【题目】常温下,用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL,浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂
B.常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7
C.a点溶液中存在:c(X-)>c(HX)
D.b点溶液中存在:2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)
【答案】A
【解析】
A.酚酞变色pH在8.2~10之间,滴定MOH时反应产生的盐MCl是强酸弱碱盐,恰好反应时溶液显酸性,应该选择酸性范围内变色的指示剂,不能使用酚酞作指示剂,A错误;
B.0.1mol/LHX的pH=2,而0.1mol/L MOH的pH<12,说明电离产生HX>MOH,则MX溶液中M+的水解程度大于X-的水解程度,溶液显酸性,溶液的pH<7,B正确;
C.用NaOH溶液滴定HX溶液,在a点时溶液为HX与NaX等浓度的混合溶液,a点溶液显酸性,说明HX电离程度大于X-的水解程度,所以c(X-)>c(HX),C正确;
D.b点时溶液我MCl与HCl等浓度的混合溶液,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒得2[c(MOH)+c(M+)]=c(Cl-),相加得2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+),D正确;
故合理选项是A。
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【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.简单阳离子半径X最小
B.M的氢化物常温常压下为气体,分子间无氢键
C.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y
D.X与Y可以形成平面形结构的分子,分子中存在极性共价键和非极性共价键
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【题目】下列说法正确的是( )
A.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以发生加成反应
B.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种
C.甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
D.聚乙烯塑料可用于食品的包装,该塑料的老化是由于发生了加成反应
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【题目】下图为实验室制取乙烯并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是( )
A.反应装置中浓硫酸和乙醇的体积比约为1:3
B.甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质气体
C.乙中溶液褪色,证明乙烯具有还原性
D.实验时,温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度最好
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图所示的反应,若升高温度,该反应的平衡常数变小
B.图所示的是
与
反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在
C.表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化,其中曲线b对应的是盐酸
D.表示向
溶液中逐滴加稀盐酸,生成
与所甲盐酸物质的量的关系
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【题目】利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品,是目前研究的热点。
(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下:
反应Ⅰ. CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g) △H1
反应Ⅱ. H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2= a kJ·mol-1
反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)+CO(g) △H3= b kJ·mol-1
反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)+C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
①△H1=______kJ·mol-1 。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法,可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率,如图1,请分析加入CaO提高氢气产率的原因:______。
③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气,原料气中对反应的选择性影响如题图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制
=______,当
= 0.25时,CH3OH和O2发生的主要反应方程式为______。
(2)以V2O5为原料,采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2,在微波功率1000kW下,取相同质量的反应物放入反应釜中,改变反应温度,保持反应时间为90min,反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示,温度高于250℃时,VO2的质量分数下降的原因是______。
(3)以甲醇为原料,可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如图4所示。
①电源的负极为______(填“A”或“B”)。
②阳极的电极反应式为______。
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【题目】氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知:反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=-112 kJ/mol;
反应Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-24.2 kJ/mol;
反应Ⅲ.3O2(g)2O3(g) ΔH3=+144.6 kJ/mol;
(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。
(2)某温度下,向1L刚性容器中投入1mol O2发生反应Ⅲ,5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5min内O3的生成速率v(O3)=______________________。
②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。
(3)常温下,向压强为pkPa的恒压容器中充入2molNO和1molO2,发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2mol和1mol,则常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp=____________kPa-1(已知气体中某成分的分压p(分)=×p(总),用含p的式子表示)。
(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染,反应原理为:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为:lg Kp=5.0+
(T为开氏温度)。
①该反应ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。
②一定温度下,按进料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1,匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间,NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________;当反应温度高于380 ℃时,NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。
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【题目】三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂
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【题目】1840年,俄国化学家盖斯(Hess)指出:“一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定律”。现已知在101KPa下CH4、H2、C(固)的燃烧热分别为890.83kJ·mol-1、285.83kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H=___。
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