Question

【题目】常温下，用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

B.常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7

C.a点溶液中存在：c(X-)>c(HX)

D.b点溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.酚酞变色pH在8.2～10之间，滴定MOH时反应产生的盐MCl是强酸弱碱盐，恰好反应时溶液显酸性，应该选择酸性范围内变色的指示剂，不能使用酚酞作指示剂，A错误；

B.0.1mol/LHX的pH=2，而0.1mol/L MOH的pH<12，说明电离产生HX>MOH，则MX溶液中M+的水解程度大于X-的水解程度，溶液显酸性，溶液的pH<7，B正确；

C.用NaOH溶液滴定HX溶液，在a点时溶液为HX与NaX等浓度的混合溶液，a点溶液显酸性，说明HX电离程度大于X-的水解程度，所以c(X-)>c(HX)，C正确；

D.b点时溶液我MCl与HCl等浓度的混合溶液，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)＋c(Cl-)，根据物料守恒得2[c(MOH)+c(M+)]=c(Cl-)，相加得2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)，D正确；

故合理选项是A。