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    【题目】三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是

    A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂

    C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂

    【答案】C

    【解析】

    HCNO中，C元素化合价为+4价，N为-3价，在反应8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中，只有N元素化合价发生变化，HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，结合化合价的变化计算转移电子的数目。

    A、C3N3(OH)3与HNCO的组成和结构都不同，为不同物质，故A错误；

    B、HCNO中，N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性，为还原剂，故B错误；

    C、由反应8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，可知，反应中NO2的N元素化合价由+4价降低到0价，则1mol NO2在反应中转移的电子为4mol，故C正确；

    D、反应中NO2的N元素化合价由+4价降低到0价，NO2为氧化剂，故D错误；

    故选:C。

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    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

    A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1

    B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

    C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1

    D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

    B.常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7

    C.a点溶液中存在：c(X-)>c(HX)

    D.b点溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两种有机物，下列说法中不正确的是( )

    A.可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物

    B.甲、乙互为同分异构体

    C.甲在酸性和碱性条件下都能发生水解反应

    D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    溶液滴入AgI浊液中

    常温下，铝片插入浓硫酸中

    现象

    高锰酸钾溶液褪色

    溶液变红，随后迅速褪色

    沉淀由黄色逐渐变为黑色

    无明显现象

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g） 3Z（g） △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）

    A.升高温度，平衡常数增大

    B.Q点时，Y的转化率最大

    C.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

    D.平衡时充入Y，达到新平衡时Y的体积分数比原平衡时小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

    回答下列问题：

    （1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

    （2）基态氮原子的L层电子排布图为_________________。

    （3）与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。

    （4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键

    （5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：

    ①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol

    ②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol

    下列结论正确的是（ ）

    A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1

    B.H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1

    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水，放出的热量小于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列两个图象：

    下列反应中符合上述图象的是(　　)

    A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

    B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

    C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

    D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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