[题目]下列实验中的现象.与氧化还原反应无关的是A B C D 实验酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中石蕊溶液滴入氯水中溶液滴入AgI浊液中常温下.铝片插入浓硫酸中现象高锰酸钾溶液褪色溶液变红.随后迅速褪色沉淀由黄色逐渐变为黑色无明显现象 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	溶液滴入AgI浊液中	常温下，铝片插入浓硫酸中
现象	高锰酸钾溶液褪色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由黄色逐渐变为黑色	无明显现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，酒精为还原剂，将高锰酸钾还原为无色，为氧化还原反应，故A不符合题意；

B.氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪去是HClO表现强氧化性将有色物质漂白，发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C.Na2S溶液滴入AgI浊液中，沉淀由黄色逐渐变为黑色，发生的反应为：2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C符合题意；

D.常温下，铝片插入浓硫酸中，发生钝化反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意。

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重，工业上常利用化学原理把+6价铬转化为不溶性Cr(OH)3除去。

Ⅰ、SO2还原法：化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-与SO2反应如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

（1）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

pH	2	4	6
Cr（+6）最大去除率	99.99%达排放标准	99.95%达排放标准	99.5%未达排放标准
时间	30 min	35 min	45 min

①由上述数据获得的结论有_________。

②实际工业生产控制pH = ____左右。

③下列说法不合理的是_____。

a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图所示）。

已知：30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因为30min前反应正向进行，温度高反应速率快反应物的转化率增大；试解释30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

Ⅱ、电解法处理：

工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用往工业废水中加入适量的食盐，再用Fe为电极进行电解，将Cr2O72—离子还原为可溶性三价铬离子，再调pH使三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。

（1）加入食盐的目的是 _______；

（2）电解时阳极反应式为 _________。

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小

B.图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

C.表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸

D.表示向溶液中逐滴加稀盐酸，生成与所甲盐酸物质的量的关系

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。

已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH1=－112 kJ/mol；

反应Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=－24.2 kJ/mol；

反应Ⅲ.3O2(g)2O3(g)　 ΔH3=＋144.6 kJ/mol；

(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。

(2)某温度下，向1L刚性容器中投入1mol O2发生反应Ⅲ，5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。

①5min内O3的生成速率v(O3)=______________________。

②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

(3)常温下，向压强为pkPa的恒压容器中充入2molNO和1molO2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp=____________kPa-1(已知气体中某成分的分压p(分)=×p(总)，用含p的式子表示)。

(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp=5.0+ (T为开氏温度)。

①该反应ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定温度下，按进料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。