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【题目】下图为实验室制取乙烯并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是( )

A.反应装置中浓硫酸和乙醇的体积比约为13

B.甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质气体

C.乙中溶液褪色,证明乙烯具有还原性

D.实验时,温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度最好

【答案】A

【解析】

A. 反应装置中加入的乙醇和浓硫酸的体积比约为13A错误;

B. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,浓硫酸氧化乙醇时,被还原产生SO2气体,甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质SO2气体,防止其干扰乙烯气体的检验,B正确;

C. 浓硫酸被还原产生的还原性气体SO2在甲中被除去,若乙中酸性KMnO4溶液褪色,证明乙烯具有还原性,可以被酸性KMnO4溶液氧化,C正确;

D. 由于乙醇与浓硫酸混合加热140℃时,会发生副反应产生二甲醚,所以制取乙烯时温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度,发生消去反应产生乙烯和水,D正确;

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Zn,其他电极均为Cu,则下列说法正确的是

A.电子移动:电极Ⅰ电极Ⅳ电极Ⅲ电极Ⅱ

B.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅳ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2e===Cu2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

A.N2H4(g)O2(g)N2(g)H2O(g) ΔH267 kJ·mol1

B.N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol1

C.N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) ΔH534 kJ·mol1

D.N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知化合物通过下图的反应过程可以制得化合物EFF可使溴的四氯化碳溶液褪色。

请回答下列问题:

(1)化合物E的结构简式为 :________________

(2)写出化合物C中含氧官能团的名称:___________________________________F的同分异构体有多种,其中苯环中只含有一个侧链且属于酯类化合物的有:__________________________________。(只要求写出其中两种的结构简式)。

(3)写出过程①、②的化学反应方程式,并说明反应类型。

___________________________,反应类型___________________

________________________,反应类型_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是

选项

实验步骤

现象

结论

A

浓硫酸与乙醇加热,产生的气体X直接通入溴水

溴水褪色

X一定是纯净的乙烯

B

某卤代烃CH3CH2XNaOH溶液加热至不再分层,冷却后加稀硝酸至酸性,再滴加溶液

生成淡黄色沉淀

X为溴原子

C

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,

无白色沉淀

苯酚浓度小

D

鸡蛋白溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液

均有白色沉淀

蛋白质均发生了盐析

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型双膜锌碘单流电池的工作原理如图所示,放电过程中两膜之间的KCl溶液浓度不断降低。下列说法正确的是

A.锌电极电势高于多孔碳电极电势

B.cd膜可以选用阴离子交换膜

C.多孔碳电极上发生的电极方程式为I3-+2e-=3I-

D.若导线上通过1 mol电子,会有1 mol K+通过ab

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL,浓度均为0.1mol/LMOHHX溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

B.常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7

C.a点溶液中存在:c(X-)>c(HX)

D.b点溶液中存在:2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有甲、乙两种有机物,下列说法中不正确的是( )

A.可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物

B.甲、乙互为同分异构体

C.甲在酸性和碱性条件下都能发生水解反应

D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:

Cs)+1/2O2g)=COg ΔH1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H+aq)+OH-aq)=H2Ol ΔH2=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是(

A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3<ΔH1

B.H2SO4CaOH2反应的中和热ΔH(-57.3kJ·mol-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水,放出的热量小于57.3kJ

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