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【题目】已知化合物通过下图的反应过程可以制得化合物EFF可使溴的四氯化碳溶液褪色。

请回答下列问题:

(1)化合物E的结构简式为 :________________

(2)写出化合物C中含氧官能团的名称:___________________________________F的同分异构体有多种,其中苯环中只含有一个侧链且属于酯类化合物的有:__________________________________。(只要求写出其中两种的结构简式)。

(3)写出过程①、②的化学反应方程式,并说明反应类型。

___________________________,反应类型___________________

________________________,反应类型_____________________

【答案】 羟基 醛基 (或) +2NaOH+2NaBr 水解反应或取代反应 2+ O22+ 2H2O 氧化反应

【解析】

与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成AA在氢氧化钠溶液,加热的条件下发生卤代烃的水解反应生成BB发生催化氧化生成CC继续发生催化氧化生成DF可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D在浓硫酸,170C的条件下发生消去反应生成F发生加聚反应生成E,据此解答。

1)根据以上分析知,化合物E的结构简式为

2)化合物C,含有的含氧官能团的名称为羟基、醛基;F,其同分异构体有多种,其中苯环中只含有一个侧链且属于酯类化合物,则该侧链中应含有一个酯基、一个碳碳双键,除了,还有

3)反应①的化学反应方程式为+2NaOH+2NaBr;反应类型为水解反应或取代反应;反应②的化学反应方程式为2+ O22+ 2H2O;反应类型为氧化反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.由三种元素组成的化合物 A,按如下流程进行实验:

已知:①标准状况下,气体B的密度是氢气的8倍。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。

请回答:

(1)组成 A 的三种元素是__________A 的化学式是________

(2)固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是__________

(3)气体 B 与足量 CuO 在加热条件下反应,请写出一个可能的化学方程式________________

Ⅱ.某兴趣小组为探究 SO2 Fe(NO3)3 稀溶液反应的情况,实验装置如图,请回答:

(1)实验过程中,甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式_____

(2)请设计实验方案,检验反应后甲溶液中的金属阳离子______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CCl3CHO可通过“CH3CH2OH4Cl2→CCl3CHO5HCl”进行制备。

实验室常用KMnO4MnO2NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%,密度为1.18 g·cm3盐酸,其物质的量浓度为______mol·L1。等物质的量的KMnO4MnO2NaClO与足量浓盐酸反应,理论上生成的Cl2的质量之比为______

可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度(杂质不参与反应):称取该实验制备的产品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘标准液,用0.100 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,重复上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下:CCl3CHONaOHCHCl3HCOONaHCOONaI2HINaICO2 I22Na2S2O32NaINa2S4O6,计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数(写出计算过程)。_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃的结构简式为 ,下列对它的描述正确的是( )

A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 所有原子可能共平面

C. 易溶于水,也易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以发生加成反应

B.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4

C.甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

D.聚乙烯塑料可用于食品的包装,该塑料的老化是由于发生了加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振荡、静置,溶液下层呈紫红色

I的还原性强于Cl

B

向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去

该气体一定是乙烯

C

测定Na2CO3Na2SiO3溶液的pH,后者pH比前者的大

C的非金属性比Si

D

1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热几分钟,冷却后再加入AgNO3溶液,无淡黄色沉淀生成

1-溴丙烷没有水解

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为实验室制取乙烯并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是( )

A.反应装置中浓硫酸和乙醇的体积比约为13

B.甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质气体

C.乙中溶液褪色,证明乙烯具有还原性

D.实验时,温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度最好

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品,是目前研究的热点。

1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下:

反应Ⅰ. CH3OH(g)H2O(g)3H2(g)CO2(g) H1

反应Ⅱ. H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) H2= a kJ·mol-1

反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)CO(g) H3= b kJ·mol-1

反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)C2H4(g) H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1

②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法,可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率,如图1,请分析加入CaO提高氢气产率的原因:______

③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气,原料气中对反应的选择性影响如题图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制=______,当= 0.25时,CH3OHO2发生的主要反应方程式为______

2)以V2O5为原料,采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2,在微波功率1000kW下,取相同质量的反应物放入反应釜中,改变反应温度,保持反应时间为90min,反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示,温度高于250℃时,VO2的质量分数下降的原因是______

3)以甲醇为原料,可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如图4所示。

①电源的负极为______(填“A”或“B)

②阳极的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)

B.ab两点所示溶液中水的电离程度相同

C.b点所示溶液中c(A-)c(HA)

D.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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