Question

【题目】有关下图装置中的叙述正确的是

A.这是电解NaOH溶液的装置

B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色

C.Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

D.Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

Answer 1

【答案】C

【解析】

碱性条件下，铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铂丝作正极，正极上氧气得电子发生还原反应。

A．该装置没有外接电源，符合原电池的构成条件，所以该装置属于原电池，故A错误；

B．该装置属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，负极上电极反应式为Fe-2e－＝Fe2＋，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，过量空气会迅速氧化Fe（OH）2生成红褐色的Fe（OH）3，所以不能长时间观察Fe（OH）2沉淀的颜色，故B错误；

C．Pt为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－，故C正确；

D．铁作负极，负极的电极反应式为Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2，故D错误；

故答案选C。