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    【题目】下列实验对应描述及结论正确的是

    A.上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好

    B.图②可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶

    C.图③可以用来制取并收集少量氨气

    D.量取10.00mL液体时，起始时平视读数，终点时如图④所示读数，量取液体体积偏小

    【答案】D

    【解析】

    A. 上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，不能证明气密性良好，只能证明右边管内气体压强等于大气压强，A不正确；

    B. 图②是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，B不正确；

    C. 图③右端集气试管口装有橡皮塞，气体不能进入，不能收集氨气，C不正确；

    D. 起始时平视读数，终点时如图④所示读数，则凹液面在刻度线的上方，量取液体体积偏小，D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是（　　）

    A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13

    B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6

    C.向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11

    D.pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1×10﹣10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：、、Cl。

    (1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有________存在。

    (2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有________存在。

    (3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）

    A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B.负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

    C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是生活中常见的物质，请回答下列问题：

    (1)写出在水溶液中电离的方程式：______________。

    (2)属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

    (3)①写出溶液与溶液反应的离子方程式：___________________________。

    ②写出溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题：

    (1)该氧化还原反应的还原剂是____，氧化剂是____。

    (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________。

    (3)干燥管中盛装的物质的作用是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是(填编号)___。

    （2）判断滴定终点的现象是___。

    （3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。

    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。

    滴定次数

    待测体积(mL)

    标准烧碱体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

    （5）若测定结果偏高，其原因可能是___。

    A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线

    B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

    D.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

    （6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：

    ①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。

    ②a=___mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿主要含、等制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

    写出“还原”时与发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________。

    实验室检验“还原”已完全的方法是__________。

    “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计，请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比__________。

    离子

    离子浓度

    还原前

    还原后

    称取新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取该溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取该溶液用酸性溶液滴定，当恰好完全被还原为时，消耗溶液的体积为。试确定莫尔盐的化学式请写出计算过程)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

    已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O

    ②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

    ③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O

    ④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L1计算)。

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    4.0

    7.7

    沉淀完全的pH

    9.6

    3.7

    5.2

    9.8

    （1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是______。

    （2）加入饱和NaCl溶液的目的是______。

    （3）“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为______。

    （4）用MnCO3调节溶液pH的范围为______。

    （5）“趁热抽滤”的目的是______。

    （6）已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：______，真空干燥4小时得产品Mn3O4。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）

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