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    【题目】下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

    B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    C.工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率

    D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

    【答案】C

    【解析】

    A、啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强减小，二氧化碳逸出，能用勒沙特列原理解释，故A不选；

    B、存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的平衡，饱和食盐水中氯离子浓度较大，使得平衡逆向移动，减小了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故B不选；

    C、工业合成氨的反应为放热反应，高温不利于提高氨气的产率，主要是选择铁做催化剂在高温下，催化剂的活性较高，不能用勒沙特列原理解释，故C选；

    D、存在平衡2SO2+O2 2SO3，使用过量的空气，可以增大氧气的浓度，可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D不选；

    故选C。

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    A.溶液Y中一定不存在、

    B.溶液Y中肯定存在、、、

    C.溶液Y中一定存在，且

    D.溶液Y中可能存在，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证

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    A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体

    B.铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同

    C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成

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    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是

    A.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

    B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O

    C.放电时负极反应为Zn+2OH2e＝ZnO+H2O

    D.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

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    【题目】常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl3后溶液显色．下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是

    A.Na+、K+、Fe2+、Cl-

    B.K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（胶体）

    C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子

    D.OH-、Na+、苯酚、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

    A.升高温度，v(逆)增大，v(正)减小

    B.增大压强，v(正)增大，v(逆)减小

    C.增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)减小

    D.采用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再继续滴加5 mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7 g。

    (1)当加入a=_________mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________ g。

    (2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

    A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

    B.点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

    C.点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

    D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

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    【题目】Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

    （1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

    （3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。

    a．及时分离出CH3OH气体

    b．适当升高温度

    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

    d．选择高效催化剂

    Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)

    下列说法正确的是________(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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