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    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是

    A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体

    B.铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同

    C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成

    D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去

    【答案】D

    【解析】

    A.过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铵盐反应可以得到氨气，因此一共有两种气体，A项错误；

    B.铁和稀盐酸反应得到的是，铁和氯气反应得到的是最高价氯化物，B项错误；

    C.氯化钡溶液不吸收、，因为弱酸不能制强酸，C项错误；

    D.纯碱溶液中，由于发生水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-显碱性遇酚酞变红，向溶液中加入CaCl2与CO32-结合生成难溶的碳酸钙，平衡逆向移动，使红色褪去，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：[C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O] 产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

    (1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。

    (2)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______，B_____。

    (3)③中出现的现象是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    B.合成氨工业用铁触媒作催化剂

    C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D.新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。实验室用如图装置制备少量亚硝酰硫酸（夹持装置略），并测定产品的纯度。

    (1)仪器B的名称____________。

    (2)B中产生SO2，其化学方程式为_______________________________________。

    (3)三颈烧瓶C中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得

    ①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。

    ②C中反应温度不能太高的原因为___________________________________。

    ③用冷水浴维持C温度不变，开始反应较慢，待生成少量后，反应明显加快，其原因可能是______________________。

    (4)测定产品的纯度

    准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。

    已知：

    ①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。

    ②滴定终点的现象为______________________________________________。

    ③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.0.l mol ·L1的H2SO4溶液：NH4＋、Fe2+、Cl、NO3－

    B.0.l mol ·L1的FeCl3溶液：K＋、Al3+、SO42－、NO3－

    C.0.l mol ·L1的Na2SO3溶液：Ba2+、K＋、ClO－、MnO4－

    D.0.l mol ·L1的Ba(OH)2溶液：Mg2+、Na+、HCO3－、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。

    (2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。

    (3)请用系统命名法对命名__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

    B.向KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClO3－＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2O

    C.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

    D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

    B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    C.工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率

    D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)键线式的系统命名为 __________________；

    (2)中含有的官能团名称为_______________；

    (3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

    (4)的名称为________________；

    (5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

    A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱法 D．与钠反应

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