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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
    B．反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应
    C．氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
    D．有单质生成或有单质参加反应的化学反应一定是氧化还原反应

    分析 A．有氧元素参加不一定有化合价的变化；
    B．元素化合价有变化，属于氧化还原反应；
    C．氧化还原反应可发生在同一物质之间；
    D．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化；

    解答 解：A．有氧元素参加不一定有化合价的变化，如氧化钙与水的反应，故A错误；
    B．氧化还原反应的特征为化合价的升降，则元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．氧化还原反应可发生在同一物质之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
    D．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的变化及反应的特征即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
    B．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
    C．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
    D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

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    1．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abc（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变
    b．1molH-H 键断裂的同时断裂 2molH-O 键
    c．混合气体密度不变
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
    起始量/mol平衡量/mo l 达到平衡所  
          需时间/min  
    H2OCOH2 CO   
             
    241.6 2.45  
             
    实验中以 v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min）达平衡时 CO 的体积分数为40%
    （3）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）升温、使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．以下关于3He的说法正确的是（　　）
    A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子
    C．是4He的同位素D．比4He少一个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．100mL 0.3mol•L-1 HCl溶液加水稀释到500mL，则得到的溶液中H+离子的物质的量浓度为（　　）
    A．0.01mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.03mol•L-1D．0.06mol•L-1

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    5．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
    （1）Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    （2）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
    （3）Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    （5）Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

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    12．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
    B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
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    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

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    A．氨水B．熔融的NaOHC．NaCl溶液D．液态氯化氢

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    10．将下列离子方程式补充完全，并改写成化学方程式：
    （1）Zn+Ag+=Zn2++Ag；化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
    （2）Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；化学方程式为Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O．

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