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    【题目】下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）

    A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

    B.水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+

    C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

    D.Al3+、HCO3-、Cl-、K+

    【答案】C

    【解析】

    A．Fe3+水解显酸性，pH不可能等于7，故A不符合题意；

    B．水电离出的c(H+)=1.0×103 mol·L1，溶液可能显酸性，H+与CO32反应不能共存，故B不符合题意；

    C．离子之间不反应，大量共存，故C符合题意；

    D．Al3+ + 3HCO3－ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故D不符合题意。

    综上所述，答案为C。

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    A. 3∶2 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 28∶9

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    【题目】第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行，运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法正确的是（ ）

    A.在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1

    B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1

    C.以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

    D.丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

    （1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___。

    （2）请帮他们完成以下实验报告：

    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。

    实验记录（划斜线部分不必填写）：

    序号

    实验内容

    实验现象

    离子方程式

    实验结论

    ①

    在FeCl2溶液中滴入适量氯水

    溶液由浅绿色变为棕黄色

    ___

    Fe2+具有还原性

    ②

    在FeCl2溶液中加入锌片

    Zn+Fe2+→Zn2++Fe

    Fe2+具有氧化性

    ③

    在FeCl3溶液中加入足量铁粉

    溶液由棕黄色变为浅绿色

    Fe+2Fe3+→3Fe2+

    Fe3+具有氧化性

    ④

    在FeCl3溶液中加入铜片

    ___

    Fe3+具有氧化性

    实验结论：___。

    （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）___保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：___。

    （4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为：___。（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设引导下没有意义的是 (　 　)

    A. 探究Na与H2O反应可能产生O2

    B. 探究CH4分子是否为平面结构

    C. 探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入氯水，溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性

    D. 探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是（ ）

    A. 反应中转移电子数为0.4NA

    B. 反应后的固体混合物总质量为13.6 g

    C. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

    D. 反应后的固体混合物中不含碳

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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。

    B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

    C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

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    【题目】按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　)

    A.原子半径和离子半径均减小

    B.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    C.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强

    D.单质的熔点降低

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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

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