[题目]大胆.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在.下列在假设引导下没有意义的是 ( )A. 探究Na与H2O反应可能产生O2B. 探究CH4分子是否为平面结构C. 探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入氯水.溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性D. 探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设引导下没有意义的是 (　　)

A. 探究Na与H2O反应可能产生O2

B. 探究CH4分子是否为平面结构

C. 探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入氯水，溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性

D. 探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

【答案】A

【解析】

A．钠极易失去电子，如果水中的O元素再失电子，则没有得电子的物质，不符合氧化还原反应的规律，所以探究它没有意义，故A选；B．甲烷是多原子分子，所有原子不一定在同一平面上，所以探究它有意义，故B不选；C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液，溶液的碱性减弱，红色褪去，氯气可与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成的次氯酸也具有漂白性，所以探究它有意义，故C不选；D．铜是红色物质，硫化铜、氧化铜都是黑色物质，铜和浓硫酸反应生成的黑色物质可能是硫化铜，所以探究它有意义，故D不选；故选A。

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【题目】能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是 (　　)

A. 氢氧化钡溶液 B. 氢氧化钠溶液

C. 氯化钠溶液 D. 硝酸钡溶液

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【题目】下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）

①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2

A. ①② B. ②③ C. ①③④ D. ①②④

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【题目】已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA

B.有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

C.有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

D.溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在。

（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的____________性。

（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是________________________________________________；

取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是________________________ (写化学式).

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。查阅《化学手册》可知，Al、 Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点	660	2054	1535	1462
沸点	2467	2980	2750	-

（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；

（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________ (填序号).

A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各种情况下能大量共存的离子组为（）

A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

B.水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+

C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

D.Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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【题目】某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42－、Cl－、AlO2－、CO32－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是__________________________；

（2）原溶液中可能存在的离子是________。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）

选项	条件	离子组	离子共存判断及离子方程式
A	滴加氨水	Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣	不能大量共存 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B	由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13 molL﹣1	K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣	能大量共存
C	pH＝1的溶液	Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣	不能大量共存，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣	不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.100 mL 10.0 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA

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