[题目]已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2.对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.每生成0.6 mol H2.被还原的水分子数目为1.2NAB.有2.7 g Al参加反应时.转移的电子数目为0.3NAC.有6.72 L H2生成时.反应中转移的电子数目为0.6NAD.溶液中每增加0.1mol AlO2-.Na+的数目就� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA

B.有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

C.有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

D.溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

【答案】AB

【解析】

A．氢气都是来源于水，生成1mol氢气需要水2mol，每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA，正确；

B．有2.7 g Al是0.1mol,参加反应时，转移的电子数目为0.3NA，正确；

C．6.72 L H2不一定是标况下，无法判断，错误；

D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，考虑到溶液中还存在氢离子，Na＋的数目就增加量小于0.1NA，错误。

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【题目】物质在发生化学变化时，下列说法正确的是

A. 反应物的总质量等于生成物的总质量

B. 发生电子得失或偏移

C. 化学反应中有化学键的断裂，可能释放能量

D. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

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【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验（20oC）	现象
Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3	无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3	6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色

（1）Ⅰ中的无色气体是________。

（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂

① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。

② 乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有________；试推测还可能有哪些因素影响________（列举1条）。

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【题目】第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行，运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法正确的是（）

A.在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1

B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1

C.以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D.丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化

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【题目】在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. NH4+、Na+、S2-、SO32- B. Na+、K+、Cl-、SO42-

C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D. K+、AlO2-、I-、SO42-

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【题目】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___。

（2）请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。

实验记录（划斜线部分不必填写）：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	___	Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn+Fe2+→Zn2++Fe	Fe2+具有氧化性
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	溶液由棕黄色变为浅绿色	Fe+2Fe3+→3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	在FeCl3溶液中加入铜片		___	Fe3+具有氧化性