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    已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质．取两份等质量的样品分别放入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是（　　）
    ①物质的量之比为1：2　②物质的量之比是3：1
    ③质量之比是2：1　　　④质量之比是4：1．
    分析：铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气，铝与盐酸、氢氧化钠反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知相同质量的铝与盐酸、氢氧化钠反应生成氢气的质量相等，故粗铝中铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量，据此解答．
    解答：解：铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气，铝与盐酸、氢氧化钠反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知相同质量的铝与盐酸、氢氧化钠反应生成氢气的质量相等，故粗铝中铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量，生成氢气的物质的量也相等，
    设铁与盐酸、Si与氢氧化钠生成的氢气的物质的量均为1mol，则：
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    1mol          1mol
    Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
    0.5mol               1mol
    所以，粗铝中中铁和硅的物质的量之比=1mol：0.5mol=2：1，
    粗铝中中铁和硅的质量之比=1mol×56g/mol：0.5mol×28g/mol=4：1，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键是判断铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量，利用电子转移守恒解答更为简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。

    现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

    ①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)

    ②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。

    试完成下列问题：

    （1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？

    （2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年6月，国家质检总局对参与救灾安置重建工作的各类建材进行了抽查，根据抽查结果显示，除建筑防水卷材、新型墙体材料外，合格率均在90%以上。其中铝合金建筑型材抽检合格率为96.7%，比2007年（约90%）有了较大提高。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si：4.5%～5.5%，Cu：1.0%～1.5%，Mg：0.4%～0.6%，其余为Al。

    现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

    ①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+ H2O====Na2SiO3 +2H2↑）

    ②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL（标准状况下）。

    试回答下列问题：

    （1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？

    （2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。

    现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

    ①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)

    ②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。

    试完成下列问题：

    （1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？

    （2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省龙岩市高三毕业班教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图_______________。

    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。

    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。

    II．运用所学化学原理，解决下列问题：

    （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。

    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。

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