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    18．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=$\frac{y}{2}$则x值为（　　）
    A．4B．3C．2D．1

    分析 反应后所得溶液pH=7，则酸中的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量，以此来计算．

    解答 解：反应后所得溶液pH=7，则酸中的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量，
    则1×10-x=100×10y-14，
    10x+y-14=10-2，
    若x=$\frac{1}{2}$y，
    则3x-14=-2，
    解得x=4，
    故选A．

    点评 本题考查酸碱混合溶液的pH的计算，明确pH与浓度的关系、pH=7时酸中的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红试液褪色；
    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入①中（填物质编号），观察到的现象是溴水的橙色褪去；
    （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
    （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入⑥中（填物质编号），反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①硫酸的浓度过小（或过大），②Na2SO3部分变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量a1 kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量a2 kJ．则下列关系正确的是（　　）
    A．2a2=a1=197B．197＞a1=2a2C．a2＞a1＞197D．2a2＜a1＜197

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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热
    D．△H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
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    C3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2049kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol C3H8（g）与5 mol O2（g）反应生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出热量大于2220.0 kJ
    B．1 mol C3H6与4.5 mol O2反应生成3molCO2和3 mol H2O放出热量等于2049.0 kJ
    C．丙烷分子储存的能量大于丙烯分子
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    B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧
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