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【题目】用A+B-C2-DEFGH分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:

1)、A元素是 B元素是 C元素是 (用元素符号表示)。

2)、D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是

3)、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是

4)、F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 ,电子式是

5G分子中含有4个原子,其分子式是

6)、H分子中含有8个原子,其分子式是

【答案】1K Cl S2HCl3F2

4H2S5H2O2PH36C2H6

【解析】试题分析:18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+Ca2+;阴离子P3-S2-HS-Cl-;分子有ArHClH2SPH3SiH4F2H2O2C2H6CH3OHN2H4等。A+B-C2-DEFGH分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),则AKBClCS

1)根据以上分析可知A元素是KB元素是ClC元素是S

2D是由两种元素组成的双原子分子,则其分子式是HCl

3E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,则其分子式是F2

4F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是H2S,电子式是

5G分子中含有4个原子,其分子式是H2O2PH3

6H分子中含有8个原子,其分子式是C2H6


分子

离子

一核18电子

Ar

KCa2ClS2

二核18电子

F2HCl

O22HS

三核18电子

H2S


四核18电子

PH3H2O2


五核18电子

SiH4CH3FNH2OH


六核18电子

N2H4CH3OH


其他微粒

C2H6CH3NH2

N2H5N2H62

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次,记录数据如下。

(1)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有

A.滴定前平视读数,终点读数时仰视读数

B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴

E.滴定前仰视读数 ,终点滴定后俯视读数

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

(2)若在达到滴定终点时,不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液体积约为0.05mL)继续加水到50 mL,所得溶液的pH为

(3图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,当滴加NaOH溶液为10mL时,该混合液的pH= ,(含lg表达式),若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

(4)氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:

①滴定时,滴定终点时滴定现象是_____________。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中

A一定有SO42- B可能有SO42- Ag+ C一定无Ag+ D还可能有CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸的性质有:①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时,会有多个副反应发生,此过程中浓硫酸显示的性质是

A.①②③④ B.①和② C.只有① D.①和④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,用相关化学用语回答下列问题:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

A

B

C

D

3

E

F

G

H

I

J

K

L

(1)写出HI两种元素的名称__________________________

(2)这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________,元素A的最高价氧化物的分子式为____________,属于______________化合物(填离子或共价);

其电子式为_______________;其结构式为_______________

(3)从EK的元素中,______原子半径最小。元素EJ形成的化合物属于_______化合物(填离子或共价)

(4)试用实验证明E和F的金属性的强弱(简述实验内容和结论)_____________________________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:

(1)元素X在周期表中的位置为________

(2)最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是________(写元素符号)。

(3)XW2的电子式为________

(4)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170-190之间,且W的质量分数约为70%,该化合物的化学式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式中,书写正确的是

A.铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2

B.氧化铝和稀硫酸反应O2-+2H=H2O

C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4

D.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag=Ag+Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B. 蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖

C. 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程

D. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

(1)自18世纪以来,科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程,逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号

科学家

纽兰兹

道尔顿

德贝莱纳

尚古尔多

工作

发现“八音律”,指出从某一指定的元素起,第八个元素是第一个元素的某种重复

创立近代原子论,率先开始相对原子质量的测定工作

发现了5组性质相似的“三元素组”,中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值

认为各元素组之间并非毫不相关,可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________(填数字序号)。

(2)1869年,门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表,如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序,同一_________(填“横行”或“纵列”)元素性质相似。结合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的问号表达的含义是_________,第5列方框中“Te=128?” 的问号表达的含义是_________

②到20世纪初,门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且,随着原子结构的逐渐揭秘,科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化,而是随着原子序数(核电荷数)递增呈现周期性变化。其本质原因是_________(填字母序号)。

A.随着核电荷数递增,原子核外电子排布呈现周期性变化

B.随着核电荷数递增,原子半径呈现周期性变化

C.随着核电荷数递增,元素最高正化合价呈现周期性变化

(3)在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期,Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态,同条件下相对于氢气的密度比为35.5。其余信息如图所示:

①上述七种元素中,处于第二周期的有_________(用元素符号表示,下同),X在周期表中的位置是_________

②E的原子结构示意图为_________,写出Z元素气态氢化物的电子式:_________

③B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为_________;Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_________

④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为__________________,二者酸性前者_________(填“强于”或“弱于”)后者,原因是B和D的非金属性有差异,利用原子结构解释产生差异的原因: _________

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