【题目】某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次,记录数据如下。
(1)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定前平视读数,终点读数时仰视读数
B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E.滴定前仰视读数 ,终点滴定后俯视读数
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
(2)若在达到滴定终点时,不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液体积约为0.05mL)继续加水到50 mL,所得溶液的pH为 。
(3)如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,当滴加NaOH溶液为10mL时,该混合液的pH= ,(含lg表达式),若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 。
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
(4)氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
①滴定时,滴定终点时滴定现象是_____________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
【答案】
(1)ADF
(2)10
(3)pH=1+lg3 D
(4)①锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色; ②0.2 mol/L
【解析】
试题分析:
(1)根据c(待测)= 可知,c(待测)与V(标准)为正比关系,当V(标准)偏大,c(待测)偏高,当V(标准)偏小,c(待测)偏低。A、滴定终点读数时仰视读数,导致消耗标准液的体积读数偏大,可知测定结果偏高,故A正确;B、锥形瓶水洗后可以直接使用,没干燥也不影响,但若用待测盐酸润洗,则会造成标准液的体积偏大,结果偏高,所以未用待测盐酸润洗,滴定时对标准液的体积没有影响,可知测定结果不变,故B错误;C、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗,导致待测液浓度减小,消耗的标准液体积减小,可知测定结果偏低,故C错误;D、标准液漏滴在锥形瓶外一滴,导致消耗标准液的体积偏大,可知测定结果偏高,故D正确;E.滴定前仰视读数 ,终点滴定后俯视读数,导致消耗标准液的体积读数偏小,可知测定结果偏低,故E错误;F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,导致消耗的标准液体积读数偏大,可知测定结果偏高,故F正确;故选ADF。
(2)多加一滴NaOH溶液后继续加水到50 mL,所得溶液的c(OH-)=(0.1mol/L×0.05mL)÷50 mL=1×10-4 mol·L-1,pH=10。
(3)由溶液的pH变化图像起点可知,当还没加入NaOH溶液时,此时pH=1,则c(HCl)=0.1mol/L。当滴加NaOH溶液为10mL时,盐酸没反应完,此时溶液中c(H+)= =
,该混合液的pH=1+lg3。若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,生成CH3COONa,因为水解溶液呈碱性,所以只能选用酚酞作指示剂,故选D。
(4)①高锰酸钾溶液为标准溶液滴定草酸时,根据反应可知,当草酸全部被消耗时,高锰酸钾过量,溶液变红,所以滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色;②第一次消耗高锰酸钾体积为22.90mL,第二次消耗高锰酸钾体积为19.90mL,第一次消耗高锰酸钾体积为20.10mL,所以第一次误差较大,舍去。则两次反应消耗高锰酸钾体积的平均值为20.00mL。则草酸溶液的物质的量浓度为(0.1mol/L×20.00mL×)÷25.00mL=0.2mol/L。
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【题目】2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒,以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型,催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是( )
A.X射线 B.天平 C.质谱 D.核磁共振
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【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后,________(填操作);④拆除装置,取出产物。
(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂, 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)
限选试剂:酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+,在碱性环境下制取CaO2的装置如下:
C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能的原因分析:
该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;
_______________ ______________。
(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下:
步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体,再滴入少量2mol·L-1的硫酸,充分反应。
步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。
步骤三:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3,溶液体积为V mL。
CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]
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【题目】Ⅰ.在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示.其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1___________K2(填“>”,“<”或“=”),焓变△H___________0.(填“>”或“<”)
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________;
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________;
(4)T1温度时,若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下,该反应是否处于平衡状态___________(填是或否),此时反应速率是v正___________v逆(填>,<,=);
Ⅱ.根据最新研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反应的△S 0(填“>”或“<”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1;CO的燃烧热△H ="-c" kJ·mol-1。
(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO的反应的热化学反应方程式
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.6NA
B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA
C. 标准状况下,22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA
D. O2和O3的混合物共3.2g,其中所含氧原子数一定为0.2NA
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【题目】(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂:___________,离子方程式:___________。
(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞,相应的离子方程式为:___________。
(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为___________。
(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是___________。
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【题目】目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习.下列物质的分类不正确的是( )
A.SO2(氧化物)
B.碘酒(单质)
C.HNO3(含氧酸)
D.氯水(混合物)
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【题目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
1)、A元素是 ;B元素是 ;C元素是 (用元素符号表示)。
2)、D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 。
3)、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 。
4)、F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 ,电子式是 。
5)G分子中含有4个原子,其分子式是 。
6)、H分子中含有8个原子,其分子式是 。
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