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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA

    B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA

    C. 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

    D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA

    【答案】D

    【解析】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，生成氯气分子数小于0.3NA，故A错误；B．没有指明溶液的体积，无法计算溶液中离子微粒的数目，故B错误；C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后恰好完全反应生成22.4LNO2，但因存在2NO2N2O4，气体的分子总数小于NA，故C错误；D．O2和O3均为氧元素的单质，质量一定时含有氧原子数目一定，故D正确；答案为D。

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    【题目】下列各化合物中，属于同系物的是填入编号 ，属于同分异构体的是填入编号 。

    G 葡萄糖与麦芽糖 H 淀粉与纤维素

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    【题目】下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）

    A. 配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶

    B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻瑞塞和活塞

    C. 蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上

    D. 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)

    ①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32－ ④可能含有I－

    A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。

    （1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。

    A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

    B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

    C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴

    E．滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数

    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    （2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50 mL，所得溶液的pH为 。

    （3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH= ，(含lg表达式)，若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 。

    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

    （4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

    ①滴定时，滴定终点时滴定现象是_____________。

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑木耳等食物中含有某种人体必需的微量元素，血红蛋白中存在这种元素的离子，没有它血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，该离子是(　　)

    A. Ca2＋ B. Na＋

    C. Fe2＋ D. Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )

    A. 2，2，3，3一四甲基丁烷 B. 2，3，4一三甲基戊烷

    C. 3，4一二甲基己烷 D. 2，5一二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

    第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

    盐

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    ——

    ——

    ——

    ——

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.l

    12.7

    14.5

    16.4

    ——

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    回答下列问题：

    (1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．

    (2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

    (3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    (4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

    ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

    a．使用容量瓶前检验它是否漏水

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

    ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

    请回答下列问题：

    （1）元素X在周期表中的位置为________。

    （2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是________（写元素符号）。

    （3）XW2的电子式为________。

    （4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

    （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170-190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为________。

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