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    【题目】下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）

    A. 配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶

    B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻瑞塞和活塞

    C. 蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上

    D. 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、先用蒸馏水润洗容量瓶，不能用该液体洗涤，否则造成物质的量浓度增大，故错误；B、振荡分液漏斗是应关闭玻璃塞和活塞，否则造成液体流出，故正确；C、蒸发结晶时，蒸发皿直接加热，蒸发皿放在铁圈上，故错误；D、锥形瓶可以加热，应垫石棉网加热，故错误。

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质中属于电解质的是( )

    ① 氢氧化钠 ② 硫酸钡 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫

    A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①⑤

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    【题目】下列混合物能够用过滤法分离的是（ ）

    A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉

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    【题目】下列关于烷烃的说法中，正确的是（ ）
    A.通式为CnH2n
    B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C.在光照下可与氯气发生加成反应
    D.随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高

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    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

    (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

    (3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

    限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

    (4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

    C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

    该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

    _______________ ______________。

    (5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

    CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图微粒的结构示意图，正确的是（ ）

    A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    (1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)

    (2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________；

    (3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；

    (4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

    Ⅱ.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

    (1)此反应的△S 0(填“＞”或“＜”)。

    已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃烧热△H ="-c" kJ·mol-1。

    (2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA

    B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA

    C. 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

    D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA

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    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )

    A．m＋n＞p B．m＋n＜p

    C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加

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