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    【题目】2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（ ）

    A．X射线 B．天平 C．质谱 D．核磁共振

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：现代化学对物质结构进行研究的手段有：核磁共振、X射线、质谱法等，其中X射线常用于晶体与非晶体结构的判断，质谱法常用于相对分子质量的测定，核磁共振氢谱常用于氢原子种类的判断。天平常用于物质的称量，不属于现代化学对物质结构进行研究的手段，因此答案选B。

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    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

    A. 第IA族的所有元素都是金属元素

    B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    C. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小

    D. 第 IA族元素金属性强于第ⅡA族元素

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    【题目】室温下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1

    B. b点所示溶液中c(HA)＞c(A－)

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)

    D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：

    ① 若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0．72 g，再通过石灰水，石灰水增重2．2 g。

    ② 经测定，该碳氢化合物(气体)的密度是相同条件下氢气密度的34倍。

    ③ 该碳氢化合物0．1 mol能和32 g溴起加成反应．

    ④ 经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。下列说法正确的是( )

    A．该碳氢化合物为2-甲基-1，3-戊二烯

    B．该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成3种不同的产物

    C．该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成2种不同的产物

    D．该碳氢化合物与足量氢气加成时可以生成正戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是( )

    A. 若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族

    B. 若 X、Y、Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱

    C. 若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素

    D. 若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点 最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物中，属于同系物的是填入编号 ，属于同分异构体的是填入编号 。

    G 葡萄糖与麦芽糖 H 淀粉与纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

    A. 3－甲基戊烷 B. 2－甲基戊烷

    C. 2－乙基丁烷 D. 3－乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是

    A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)

    B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II

    C. 升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离

    D. 20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。

    （1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。

    A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

    B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

    C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴

    E．滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数

    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    （2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50 mL，所得溶液的pH为 。

    （3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH= ，(含lg表达式)，若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 。

    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

    （4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

    ①滴定时，滴定终点时滴定现象是_____________。

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

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