Question

HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn²⁺．
 （1）请完成并配平下列离子反应

 

Mn²⁺+

 

H₅IO₆═

 

MnO₄^-+

 

IO₃^-+

 

H⁺+

 

．
（2）根据以上离子方程式判断H₅IO₆是

 

 电解质（填“强”、“弱”）．
（3）上述反应，被氧化的元素是

 

（填元素符号），当1mol Mn²⁺参加反应时，转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，I元素的化合价由+7价降低为+5价，结合电子守恒及原子守恒、电荷守恒解答；
（2）H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，主要以分子形式存在；
（3）Mn元素失去电子被氧化，由化合价的变化计算转移电子数．

解答： 解：（1）Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，I元素的化合价由+7价降低为+5价，由电子守恒及原子守恒、电荷守恒可知，该反应为2Mn²⁺+5H₅IO₆═2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺+7H₂O，故答案为：2；5；2；5；11；7H₂O；       
（2）H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，主要以分子形式存在，在离子反应中保留化学式，则为弱电解质，故答案为：弱；
（3）Mn元素失去电子被氧化，由化合价的变化可知，1mol Mn²⁺参加反应时，转移电子的物质的量为1mol×（7-2）=5mol，故答案为：Mn；5mol．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和计算、配平的考查，题目难度不大．