Question

W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置为

 

，Q的元素名称为

 

；
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为

 

；
（3）X与W可以形成一大类在组成和结构上相似的物质，其中一类符合通式X_nW_2n+2，当n=

 

时，这类物质开始出现同分异构现象；
（4）元素的非金属性：M

 

Q（填“＞”、“＜”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式

 

；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y₂和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为碳元素，M为S元素，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素，（2）中Z与W形成的4核离子，则W是H元素，结合物质结构性质解答．

解答： 解：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为碳元素，M为S元素，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素，（2）中Z与W形成的4核离子，则W是H元素，
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案为：第二周期第IVA族；氯；
（2）Z与W形成的4核离子为水和氢离子，其电子式为，故答案为：；
（3）C与H可以形成烃类物质，其中一类符合通式X_nW_2n+2，属于烷烃，当n=4时，这类物质开始出现同分异构现象，故答案为：4；
（4）S、Cl同周期，原子序数依次增大，故非金属性S＜Cl，元素单质之间的置换等可以证明该事实，反应方程式为：H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl，
故答案为：＜；H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；
（5）C、N可分别与O以原子个数比1：1形成化合物丙和丁分别为CO、NO，在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质N₂和另一种化合物戊，戊为CO₂，该反应的化学方程式：2CO+2NO

催化剂  .

N₂+2CO₂，
故答案为：2CO+2NO

催化剂  .

N₂+2CO₂．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意根据（2）中的问题确定W元素，注意对元素周期律理解掌握，难度中等．