Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• C、0.2 mol?L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
• D、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B、酚酞的变色范围是pH：8.0～10.0；
C、据pH的计算方法求算；
D、据电荷守恒判断．

解答： 解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；
B、酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；
C、0.2mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.2mol/L，与水等体积混合，氢离子浓度变为0.1mol/L，pH=1，故C正确；
D、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子，据电荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查弱电解质的电离及pH的计算、电荷守恒等，题目难度中等．