【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□
（2）该反应中的还原剂是_________。
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________.
②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸，原因是_________。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_________g。
【答案】（1）6；2；5；10；2；8；H2O；（2）H2C2O4；（3）0.08；
（4）①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；②不能；高锰酸钾会氧化氯离子；③0.01
【解析】
试题分析：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4-、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：6；2；5；10；2；8；H2O；
（2）失电子化合价升高的反应物H2C2O4是还原剂，故答案为：H2C2O4；
（3）根据MnO4----5e-得，反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量=
×1=0.08mol，故答案为：0.08；
（4）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应方程式为CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，故答案为：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，故答案为：不能；高锰酸钾会氧化氯离子；
③根据原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4，所以得关系式5Ca2+---2KMnO4，设钙离子浓度为xmol/L，
5Ca2+-----2KMnO4
5mol 2mol
2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol
5mol:2mol=2.0×10-3xmol:2.0×10-6mol ，
x= 
=2.5×10-3mol/L，则100mL溶液中钙的质量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g，故答案为：0.01。
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【题目】如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。
（1）A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
（2）A→B的化学方程式是________________________________________________________。
（3）C→D的离子方程式是________________________________________________________。
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【题目】A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6:1，其标准状况下的密度为1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分。A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）D物质中的官能团 。（写名称）
（2）A→B的反应类型 。
（3）B→C的反应方程式 。
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）
A．点a的正反应速率比b 的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t2时刻）和点e(t2时刻）处n(N2）不一样
D．其他条件不变，该反应在25℃下反应达到平衡状态，所用的时间比原来的少
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【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是_______________。
（2）C2B2所含的化学键类型有______；请写出C2B2和A2B反应的离子方程式___________。
（3）元素B、C所形成的简单离子中半径较大的是（写电子式）___________。
（4）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_____,如果该电池每转移1mol电子，消耗标准状况下A单质的体积为_______升，通入A单质的X溶液的pH 值将（填“增大”“不变”或“减小”)______；图中盐桥的作用是__________。
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3︰1的离子方程
式
（2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色；②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色，液面上有无色气体产生到试管口为红棕色②的离子方程式 。
（3）2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在该条件下生成的氯气的摩尔质量为 。
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【题目】一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
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【题目】黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
回答下列问题：
（1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是________________________；
（2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是__________________________________；
（3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________ ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子_______________________。-
（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：
_____________________________________________________________________。
（5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图。
①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有____________个。
②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为_____________________g·cm-3(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。
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【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦以及爱尔兰科学家威廉·坎贝尔和日本科学家大村智，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就。屠呦呦先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。右图为青蒿素，关于该物质的下列说法正确的是
A．青蒿素化学式为C15H20O5
B．在光照条件下可能发生取代反应
C．可以与氢气发生加成反应
D．水浸青蒿对治疗疟疾有良好的疗效
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