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    【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦以及爱尔兰科学家威廉·坎贝尔和日本科学家大村智，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就。屠呦呦先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。右图为青蒿素，关于该物质的下列说法正确的是

    A．青蒿素化学式为C15H20O5

    B．在光照条件下可能发生取代反应

    C．可以与氢气发生加成反应

    D．水浸青蒿对治疗疟疾有良好的疗效

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．根据有机物结构简式可知青蒿素化学式为C15H22O5，错误；B．分子中甲基等在光照条件下可能发生取代反应，正确；C．分子中没有不饱和键，故不可以与氢气发生加成反应，错误；D．从结构分析，可知青蒿素水溶性较差，故水浸青蒿疗效不理想。选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

    （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：

    _________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

    （2）该反应中的还原剂是_________。

    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol．

    （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________.

    ②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸，原因是_________。

    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为 。（写一种即可）

    （2）步骤①的离子方程式为 ，每生成标准状况下22.4L的ClO2，转移电子数为 。

    （3）步骤②中H2O2的作用是 ；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称 。

    （4）NaClO2产品中通常混有少量NaCl。取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO2的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1） D元素在周期表中的位置是________，中子数为14的E原子可表示为________。

    （2）写出由A和C形成的化合物的化学式 ，该化合物由 键形成。

    （3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。

    （4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________________________________。

    （5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 ,

    原因是 。

    （2）哪一时间段的反应速率最小 ,原因是

    （3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。

    （4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

    你认为可行的是(填编号) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    （1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

    （2）画出E的原子结构示意图 ；写出电子式D2A2 ；EB4 。

    （3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) > 。

    （4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

    （1）乙中所含官能团的名称为 ；

    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    设计步骤①的目的是 ；指出①的反应类型 ；反应②的化学方程式为 （注明反应条件）。

    （3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。

    A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液

    （4）乙经过氢化、氧化得到丙（）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________

    ①能发生银镜反应；

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：

    2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

    （1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作 极。

    （2）写出负极的电极反应式 。

    （3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是 。

    A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池

    B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池

    C．润滑设备，防止灰尘污染

    D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀

    （4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的 极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

    （1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。

    （2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

    ①Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。

    ②与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。

    （3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 。

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