【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）画出E的原子结构示意图 ；写出电子式D2A2 ；EB4 。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) > 。
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。
【答案】（1）A氧 B氟 C氢 D钠 E硅
（2）
。
（3）SiO2>SiF4
（4）2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
【解析】试题分析：E的M层电子数是K层电子数的2倍，E是硅元素；由EB4可知，B是-1价，B是F 元素；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质SiF4，故C是氢元素；A是氧元素；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物，D是钠元素。
（1）写出这五种元素的名称：A氧，B氟，C氢，D钠E硅。
（2）硅的原子结构示意图；电子式Na2O2:；SiF4电子式
（3）SiO2是原子晶体，SiF4S 是分子晶体，熔点高低SiO2>SiF4。
（4）钠与CuSO4溶液反应的离子方程式2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3︰1的离子方程
式
（2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色；②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色，液面上有无色气体产生到试管口为红棕色②的离子方程式 。
（3）2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在该条件下生成的氯气的摩尔质量为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。
（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为 （填分子式）。
（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可) 。
（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式 。
（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如：
可简写为
可简写为 
。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，
，苧烯的分子式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A中含有的化学键是________。
（2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：__________________________________________。
（3）写出反应③的离子方程式：_________________________________________。
（4）写出物质B的电子式：_______________；写出物质E的电子式：_______________。
（5）在反应④中，当生成标况下22.4 L 物质G时，转移电子数为________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦以及爱尔兰科学家威廉·坎贝尔和日本科学家大村智，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就。屠呦呦先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。右图为青蒿素，关于该物质的下列说法正确的是
A．青蒿素化学式为C15H20O5
B．在光照条件下可能发生取代反应
C．可以与氢气发生加成反应
D．水浸青蒿对治疗疟疾有良好的疗效
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【题目】【化学–选修2：化学与技术】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n(水层)＋2nHA（有机层）
2RAn（有机层）＋nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
（3）④的离子方程式为 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 。
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜ 。
（已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
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【题目】氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1
②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2
则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度(K) | 平衡时NH3的物质的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。
②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α（N2）= 。
③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。
（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为 。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题:
（1）已知
，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。
（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1moN—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
（4）Z2Y2中的化学键类型是_____________________；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为
________ _____。
（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2
Fe + 2ZG 放电时，电池的负极材料为______，发生 反应
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