Question

【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 ,

原因是 。

（2）哪一时间段的反应速率最小 ,原因是

（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号) 。

Answer 1

【答案】（1）2~3 min 因该反应是放热反应,2~3 min时温度高

（2）4~5 min 因为4~5 min时H+浓度小

（3）0.1 mol·L-1·min-1

（4）AB

【解析】

试题分析：（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min) 2~3 min生成氢气体积112ml，反应速率最大。原因是因该反应是放热反应,2~3 min时温度高。

（2）4~5 min生成氢气体积20ml，生成氢气最少，反应速率最小,原因是因为4~5 min时H+浓度小

（3）2~3 min生成氢气体积112ml，氢气的物质的量是0.005mol，消耗盐酸0.01mol，=0.1 mol·L-1·min-1。

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水使盐酸浓度减小，速率减慢；加入NaCl溶液，使盐酸浓度减小，速率减慢； 加入Na2CO3溶液，碳酸钠消耗氢离子生成二氧化碳和水，所以生成氢气的体积减小；加入CuSO4溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快。