【题目】Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，实验室测定含碘废液中I－的含量的过程如下：量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录如下表：
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是
______________________________。（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。
（3）根据滴定有关数据，该废液中I－含量是_____g·L－1。
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是___________。
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验：
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答：
（5）设计实验①的目的是______________________________。
（6）实验③可得出结论是______________________________。
（7）写出实验②中反应的离子方程式______________________________。
（8）根据以上实验，Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱与离子____________________有关。
【答案】（1）Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，加入H2SO4平衡逆向移动，抑制Fe3＋水解
（2）6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
（3）15.24
（4）A
（5）排除NO3－的干扰
（6）Fe3＋能氧化Ag
（7）Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag（写“=”也给分）
（8）浓度
【解析】
试题分析：
（1）加热会促进铁离子的水解，故在盛有废液的锥形瓶中先加入H2SO4的目的是抑制铁离子的水解；
（2）由题意可知，用标准K2Cr2O7溶液滴定是测定Fe2＋的含量，故发生的反应为：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；
（3）由反应①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ②6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可知，
6I－～Cr2O72－，表中第3组数据误差较大，舍去，故V(K2Cr2O7)=(19.98+20.02)÷2=20.00mL，
n(K2Cr2O7)=20.00mL×10－3×0.02500 mol·L－1=0.5×10－3mol，n(I－)=6×0.5×10－3mol=3×10－3mol，故废液中I－的含量为127×3×10－3÷0.025×10－3=15.24 g·L－1；
（4）A项，滴定终点时俯视读数，滴定前平视读数，会造成标准液体积偏小而导致测定结果偏低；B项，对测定结果无影响；C项，标准液被稀释，造成滴定时所用体积偏大而使测定结果偏高；D项，标准液滴定前有气泡，滴定后无气泡，使标准液读取体积偏大，使测定结果偏高。故选A。
（5）设计实验①的目的是排除NO3－的干扰；
（6）实验③可得出结论是Fe3＋能氧化Ag；
（7）实验②中反应的离子方程式为Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag；
（8）Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱与离子浓度有关。
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【题目】有机物F是一种重要的的制药原料，以有机物A（OHC－COOH）、B和其它原料在一定条件下可以合成有机物F，合成路线如下：
（1）有机物B的名称 ，D的分子式为 。
（2）A与B反应生成C的反应类型为 。
（3）有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。
（4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为 。
（5）符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有 种。
①苯环上只有2个处于对位的取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③分子中含有一个羧基。
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【题目】为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol
（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）
Ⅱ．（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式： 。
（3）用电化学处理含NO3－的废水，电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为 ；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。
图1 图2 图3
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。
（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。
（5）下列说法不正确的是_______（填字母）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g) △H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。
（6）①250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是 。
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【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 ,
原因是 。
（2）哪一时间段的反应速率最小 ,原因是
（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
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【题目】[化学一选修5：有机化学基础]布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：
已知：
（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是
。
（2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是 ，E含有的官能团是 。
（3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′。F′的结构简式是 。
（4）反应条件Ⅰ是 ，G生成P的反应类型 。
（5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是 。
（6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1
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【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）乙中所含官能团的名称为 ；
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是 ；指出①的反应类型 ；反应②的化学方程式为 （注明反应条件）。
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由 。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为 。
②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
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【题目】（1）已知热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) △H1；Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s) △H2；
则Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s) △H值为 。（用△H1和△H2的代数式表示）
（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)。若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：
①反应A的热化学方程式是 。
②断开1 mol H—O键，需要吸收的能量为 kJ，H2O中H—O 键与HCl中H—Cl键相比， 的键能较大。（填“H—O”或“H—Cl”）
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【题目】工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是
A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B．氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2-)
C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
D．1mol氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023
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