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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{13}$O和14O互称同素异形体B．丙烷和异丁烷互称同系物
    C．金刚石和石墨互称同位素D． 和互称同分异构体

    分析 A、同种元素形成的不同种单质互成同素异形体；
    B、结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互成同系物；
    C、同种元素的不同种原子间互成同位素；
    D、分子式相同而结构不同的化合物互成同分异构体．

    解答 解：A、同种元素形成的不同种单质互成同素异形体，而13O和14O是两种原子而不是单质，故不是同素异形体，故A错误；
    B、丙烷和异丁烷的结构相似、是在分子组成上相差一个CH2原子团的化合物，故互成同系物，故B正确；
    C、同种元素的不同种原子间互成同位素，而金刚石和石墨是两种单质，而不是原子，故不是同位素，故C错误；
    D、分子式相同而结构不同的化合物互成同分异构体，而和的分子式和结构均相同，故为同一种物质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了四同概念的辨析，难度不大，掌握概念的要点和描述对象是关键，注意掌握基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
    ①A与B反应有气体生成      ②B与C反应有沉淀生成
    ③C与D反应有沉淀生成      ④D与E反应有沉淀生成
    ⑤A与E反应有气体生成      ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    请填空：
    （1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl．
    （2）B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2（填化学式）．
    （3）反应⑤的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
    请回答下列问题：
    （1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为0.05mol．
    （2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是FeCl3是电解质，可使血红蛋白迅速凝聚，从而达到止血作用；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的方法是用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体，无丁达尔现象的是FeCl3溶液．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是Na2FeO4中铁为+6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．该电池充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
    （4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为9.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
    （1）操作①的名称是溶解；操作②的名称是过滤；
    （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（碳）．
    （3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO2．
    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    实验目的操作实验现象结论
    1．检验Cl-取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀含有Cl-
    2．检验NH4+取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色含有NH4+　k
    3．检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
    （1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?CO32-+H+，且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
    （2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
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    （4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．化学反应2AB=A2+B2的能最变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
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    C．断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收akJ的能量
    D．1moIA2和1moIB2的总能量高于2molAB的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　） ）
    A．室温下，1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+数
    B．纯水在25℃和80℃时的pH
    C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
    D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．若     是某单炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有1种结构，若该烷烃与氯气发生取代反应生成一氯代物有7种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．同温同压下，等体积的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．质量比为11：8B．原子个数之比为2：3
    C．物质的量之比为3：2D．密度之比为8：11

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