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    11．化学反应2AB=A2+B2的能最变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．该反应一定要在加热条件下才能进行
    C．断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收akJ的能量
    D．1moIA2和1moIB2的总能量高于2molAB的总能量

    分析 A、据图可知，反应物的总能量小于生成的总能量；
    B、反应吸放热与反应条件无必然关系；
    C、断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收的能量与形成lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键放出的能量相同；
    D、根据图象分析．

    解答 解：A、据图可知，反应物的总能量小于生成的总能量，故此反应吸热，故A错误；
    B、此反应为吸热反应，而反应吸放热与反应条件无必然关系，即吸热反应不一定需要加热，故B错误；
    C、断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收的能量与形成lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键放出的能量相同，而根据图象可知，由2molB原子和2molA原子形成lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键放出aKJ的能量，故断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收的能量为aKJ，故C正确；
    D、根据图象可知，1moIA2和1moIB2的总能量高于2molAB的总能量，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是一个电解过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应式是：Cu2++2e-=Cu
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气56L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们．根据有关操作及所加试剂填空．
    （1）现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象．试推断试剂X为紫色石蕊试液．
    （2）现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为有白色沉淀产生，有关反应的离子方程式为CO32-+Ca2+═CaCO3↓．
    （3）现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2 ↑；另取该溶液滴入试剂X，则溶液显红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、K+、Fe2+，阴离子可能是NO3-、CO32-、Br-、SO42-，彼此不重复．进行如下实验：
    （1）将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有B盐溶液；
    （2）向上述溶液中分别加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，A盐溶液中有无色无味的气体逸出．
    试确定：A是Na2CO3 ，B是FeSO4，C是AgNO3  ，D是BaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{13}$O和14O互称同素异形体B．丙烷和异丁烷互称同系物
    C．金刚石和石墨互称同位素D． 和互称同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+、电离平衡，H2O?OH-+H+、电离平衡，NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）溶液中共有7种不同的粒子，这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+．
    （3）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是NH4+、NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的化合物，H的原子数目最多为7个．
    （2）若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素，且以n（C） 和n（N） 分别表示C和N的原子数目，则H 原子数目最多等于2n（C）+n（N）+2．
    （3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H 的原子数目最多等于2n（C）+n（N）+2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．原电池的应用极为广泛．利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是（　　）
    A．电流经外电路从Ag流向Pt电极
    B．电池工作时，电解质中Ag+数目增多
    C．正极反应：Cl2+2e-=2Cl-
    D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．重铬酸钾是中学化学重要的氧化剂．为了测定某重铬酸钾溶液的浓度，进行如下实验．
    ①在VmL FeSO4溶液中滴加适量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反应（H2O2→H2O）；
    ②在VmL K2Cr2O7（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反应（Cr2O72-→Cr3+）．
    则该重铬酸钾溶液的浓度（mol•L-1）为（　　）
    A．0.1B．0.2C．0.3D．0.5

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