[s1] 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊.溶液变红.试回答下列问题:(1)该溶液中HSO3-的电离程度 (填“大于 .“小于或“等于 )HSO3-的水解程度.(2)溶液中Na+.HSO3-.H+.OH-.SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为 .(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞.溶液变红.若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液.所观察到的现象是 .其原因是(以离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[s1] 在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO₃^－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。

（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为。

（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）。

[s1]25．

[s1] （7分，每空2分）（1）大于(1分)

（2）c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)

（3）产生白色沉淀，且红色褪去

在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，

Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色）,由于c(SO₃^2-)减小，SO₃^2-水解平衡左移，c(OH^-)减小，酚酞褪色。

[s1]25．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlC₁₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC₁₃（g）△H=b kJ?mol^-1
①反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=

a+b

kJ?mol^-1（用含a、b 的代数式表示）．
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物．Al₄C₃ 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为

Al₄C₃+12HCl=4AlCl₃+3CH₄↑

．
（2）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下可释放出氢气．

①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是

防止Mg Al被空气氧化

．
②在6.0mol?L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇ Al₁₂ 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂ 的物质的量为

52mol

．
③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L^-1 MgCl₂溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X^-射线衍射谱图如图1所示（X^-射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是

无此空

（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为

2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红．试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO₃^-的电离程度

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^-的水解程度．
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是

产生白色沉淀，且红色褪去

．其原因是（以离子方程式及简要文字说明）

在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解：SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，
Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，酚酞褪色

在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解：SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，
Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，酚酞褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A是烃或烃的衍生物，分子中碳原子数不超过6，当1mol A在0.5mol O₂中完全燃烧后，将生成的气体（1.01×10⁵Pa，110℃下）依次通过无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增加的质量之比为9：11，剩余气体的体积折算成标准状况下为6.72L，试通过计算，讨论确定A可能的化学式．

．

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[s1] 在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO₃^－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。

（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为。

（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）。

[s1]25．

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