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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使pH试纸变深红色的溶液中:Na+、NH4+、I、NO

B. c(H+)/ c(OH) = 1×10 -12的溶液中:K+、Na +、CO、 SO42—

C. pH=7的溶液中:K+、NH4+、Fe3+、NO

D. 加入铝粉生成H2的溶液:K、Mg2+、SO、HCO

【答案】B

【解析】A. 能使pH试纸变深红色的溶液显酸性,INO3之间发生氧化还原反应不能大量共存,A错误;B. c(H+)/ c(OH) = 1×10 -12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度,溶液显碱性,K+、Na +、CO32、 SO42之间不反应,可以大量共存,B正确;C. 铁离子水解显酸性,pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存,C错误;D. 加入铝粉生成H2的溶液如果显酸性,碳酸氢根不能大量共存,如果显碱性,Mg2HCO3均不能大量共存,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的盐酸,溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知:N点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NHH2O)。下列说法不正确的是

A. a=0.10

B. N、P两点溶液中水的电离程度:N

C. M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1:2

D. Q 点溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 常温常压下,35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C. 标准状况下,2.24L PH33.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA

D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4kJ/mol当该反应生成NANH3分子时,反应放出的热量小于46.2kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.向容量瓶中转移液体时,引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

C.配制5%NaCl溶液时,必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图(反应条件己略去),

已知通常情况下A、H 为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀.请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A_____;C____; J ______

(2)转化I+GJ+C的反应类型为______

(3)E中阴阳离子个数比与_______相同(填字母)

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

(4)写出下列反应的化学方程式:

① E+F________

② B+G_________

(5)写出E的一种用途:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下RO3R发生如下反应:RO35R6 H3R23H2O,则下列关于R元素的说法中正确的是:( )

A. R位于元素周期表中的第VAB. R的氢化物的水溶液呈酸性

C. RO3中的R元素只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知:SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。

Ⅰ.用如图所示装置设计实验,验证分解FeSO4生成的气态产物。

(1)实验前必须进行的操作是_______________________

(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:a→_________________

(3)若观察到装置丙中有无色液体产生,装置丁中溶液变成无色,则 FeSO4分解的化学方程式为____________________

Ⅱ.为探究SO2使品红溶液褪色的原理,进行如下实验:

实验1:将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅,但未能完全褪色,后者溶液颜色几乎不变。

实验2:在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色,后者溶液很快褪色。

实验3:在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。

(1)由实验1可推测品红水溶液呈________性。

(2)由实验2、3可推知,使品红水溶液褪色的主要微粒是_________(填化学式)。

(3)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液,试预测可能出现的现象________________

(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液,发现不能恢复红色,试解释原因____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO,在空气中易吸收CO2而变质,且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

(1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种:甲:部分变质;乙:未变质;丙:______

为了验证可能为甲,请完成下列实验方案。限选试剂:

a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量______(填序号);

试管B中加1%品红溶液;

试管C中加______(填序号)。

若A中________

B中________

C中________,则甲成立

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________

②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;(反应的化学方程式为:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4)将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反应的化学方程式为:_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定,记录数据。

③重复上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016年世界环境日我国的主题是:改善环境质量推动绿色发展。符合该主题的措施有(  )

A. 燃煤烟气脱硫

B. 大力发展和使用清洁能源

C. 直接排放电镀废水

D. 在汽车尾气系统中装置催化转化器

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