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    【题目】2016年世界环境日我国的主题是：改善环境质量，推动绿色发展。符合该主题的措施有(　　)

    A. 燃煤烟气脱硫

    B. 大力发展和使用清洁能源

    C. 直接排放电镀废水

    D. 在汽车尾气系统中装置催化转化器

    【答案】ABD

    【解析】A、煤脱硫，减少SO2的排放，减少酸雨的发生，故A正确；B、发展清洁能源，保护环境，故B正确；C、电镀废水中含有重金属离子，直接排放污染水，故C错误；D、防止有害气体的排放，转化成无毒物质，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO

    B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中：K+、Na +、CO、 SO42—

    C. pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NO

    D. 加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用单线桥法或者双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。

    （1）（单线桥法） CuO＋H2Cu＋H2O 被氧化的元素是_____________，

    （2）（单线桥法） 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 发生氧化反应的物质是_____________，

    （3）（双线桥法） 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 还原剂是_____________，

    （4）（双线桥法） 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 被还原的元素是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是

    A. 碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子

    B. 碱金属单质都是强还原剂

    C. 碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物

    D. 碱金属单质都能与水反应生成碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（ ）

    A. 加热可加快反应速率 B. 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率

    C. 粉碎锌粒可加快反应速率 D. 提高锌的纯度可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列有关图像，说法正确的是

    A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

    B．由图II知，反应在t6时，NH3体积分数最大

    C．由图II知，t3时采取降低反应温度的措施

    D．III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )

    A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    B.酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯

    C.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

    D.溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应可得到乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    (2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

    (3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

    (1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    (2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

    (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

    (4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为(　　)

    A. 单质 B. 元素

    C. 原子 D. 分子

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