【题目】取一定质量的铜镁合金完全溶于一定体积的浓硝酸中,产生4480mL的NO2和1120mL的NO气体(标准状况下),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀的质量可能为 ( )
A. 16g B. 18g C. 20g D. 22g
【答案】A
【解析】标况下4480mL二氧化氮的物质的量为: =0.2mol、1120mLNO的物质的量为:
=0.05mol,硝酸转化成一氧化氮、二氧化氮得到电子总物质的量为:0.2mol×(5-4)+0.05mol×(5-2)=0.35mol,说明合金物质的量为:
×0.35mol=0.175mol,若该合金完全为铜,则其质量为:64g/mol×0.175mol=11.2g;若合金完全为镁,则其质量为:24g/mol×0.175mol=4.2g,所以合金的质量范围为:4.2~11.2g;金属离子结合的氢氧根离子的物质的量与生成一氧化氮、二氧化氮得到电子的物质的量相等,则最终生成沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.35mol,质量为:17g/mol×0.35mol=5.95g,生成沉淀质量=合金质量+氢氧根离子质量,所以生成沉淀的质量大于:4.2g+5.95g=10.15g,小于:11.2g+5.95g=17.15g,答案选A。
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【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是
A.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
B.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期.A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子.
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置 .
(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物,该化合物的化学式为;该化合物和单质F反应的离子方程式为 .
(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为 .
(4)已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 , 放出49.15kJ热量,其热化学方程式为 .
(5)A、B、C以原子个数比4:2:3所形成的化合物,所含的化学键类型为 .
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【题目】下列说法错误的是( )
A.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.易溶于水的电解质不一定是强电解质
C.强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
D.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡;强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡
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【题目】在生物体内作为生命活动的体现者、遗传信息的携带者、膜结构主要成分的化合物等,依次分别为( )
A. 糖类,脂类,核酸 B. 蛋白质,磷脂,核酸
C. 蛋白质,糖类,核酸 D. 蛋白质,核酸,磷脂
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下,2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子
B. 惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过2NA个电子,则阳极产生气体22.4L
C. 常温常压下,23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NA
D. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA
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【题目】有人研究了340 K时N2O5的分解反应:2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g),得到不同物质在不同时刻的浓度,见下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
c(O2)/mol·L-1 | 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)t图像。_________
(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算3~4min时v(N2O5)=______________。
(3)各物质的化学反应速率之间的关系:________________。
(4)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。
(5)利用所学的知识,描述升温到800 K时N2O5的分解速率加快的原因____________。
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【题目】下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是
A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B. 点燃可燃性气体前的验纯
C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查
D. 胶头滴管不能交叉使用
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