Question

【题目】取一定质量的铜镁合金完全溶于一定体积的浓硝酸中，产生4480mL的NO2和1120mL的NO气体（标准状况下），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀的质量可能为 （　　）

A. 16g B. 18g C. 20g D. 22g

Answer 1

【答案】A

【解析】标况下4480mL二氧化氮的物质的量为： =0.2mol、1120mLNO的物质的量为： =0.05mol，硝酸转化成一氧化氮、二氧化氮得到电子总物质的量为：0.2mol×（5-4）+0.05mol×（5-2）=0.35mol，说明合金物质的量为： ×0.35mol=0.175mol，若该合金完全为铜，则其质量为：64g/mol×0.175mol=11.2g；若合金完全为镁，则其质量为：24g/mol×0.175mol=4.2g，所以合金的质量范围为：4.2～11.2g；金属离子结合的氢氧根离子的物质的量与生成一氧化氮、二氧化氮得到电子的物质的量相等，则最终生成沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.35mol，质量为：17g/mol×0.35mol=5.95g，生成沉淀质量=合金质量+氢氧根离子质量，所以生成沉淀的质量大于：4.2g+5.95g=10.15g，小于：11.2g+5.95g=17.15g，答案选A。