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    【题目】下列各组离子能大量共存的是

    A. Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3- B. H+、Na＋、HSO3-、CO32-

    C. Ca2+、Fe2＋、SO42-、ClO－ D. Mg2+、NH4+、OH－、HCO3-

    【答案】A

    【解析】

    离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析解答。

    A. Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A选；

    B. H+与HSO3-、CO32-均反应，不能大量共存，B不选；

    C. Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选；

    D. OH－与Mg2+、NH4+、HCO3-均反应，不能大量共存，D不选；

    答案选A。

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    I .取适量该溶液，加入过量1.0 mol·L-1的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。该过程中产生沉淀的物质的量与加入的硝酸溶液体积的关系如上图所示。

    II.将I过滤，在所得滤液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀A；

    III.在II所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热有气体生成，同时析出白色沉淀B；

    IV.向沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为 2.33 克，

    根据以上实验事实推断：

    (1)原溶液中一定含有的离子是___________________________。

    (2)上述实验步骤II中产生白色沉淀A的离子方程式是________________________。

    (3)白色沉淀B的成分是______________________________。

    (4)原溶液中阳离子物质的量浓度为_____________________________。

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    【题目】氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

    请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________。

    （2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①装置Ⅰ中，a口通入的气体为____________（填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向______极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为______________________。

    ②装置Ⅱ中，溶液c可选用________________溶液。

    若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为________L（标准状况下）

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    【题目】碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
    A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
    B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
    C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
    D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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    【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

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