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    11．（1）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
    H2O2→H2O IO${\;}_{3}^{-}$→I2 MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+  HNO2→NO
    如果分别用1mol这些物质氧化足量的KI，得到I2的物质的量分为：
    氧化剂I2的物质的量（mol）氧化剂I2的物质的量（mol）
    H2O2 IO3- 
    MnO4- HNO2 
    （2）铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的Fe2+和Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为NH4NO3．

    分析 （1）反应中I-→I2，失去1个电子，而H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断；
    （2）铁和某浓度的硝酸反应时，铁转化为等物质的量的Fe2+和Fe3+，铁元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，根据电子守恒计算硝酸的还原产物中氮元素的化合价即可．

    解答 解：分别用1mol这些物质氧化足量的KI，氧化时I-失电子成为碘单质，生成1mol单质碘，转移电子是2mol，H2O2→H2O得到2个电子，生成碘单质是1mol，IO3-→I2得到5个电子，同时碘离子成为碘单质，所以生成碘单质是3mol，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，生成碘单质是2.5mol，I-→I2，失去1个电子，生成碘单质是0.5mol，故答案为：

    氧化剂I2的物质的量（mol）氧化剂I2的物质的量（mol）
    H2O21 IO3-3
    MnO4- 2.5HNO2 0.5
    ；
    （2）铁和某浓度的硝酸反应时，铁转化为等物质的量的Fe2+和Fe3+，铁元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，根据电子守恒，设还原产物中氮元素的化合价是x，则
    4（2-0）+4（3-0）=25（5-x），解得x=4.2，所以产物中氮元素的化合价一个高于4.2一个低于4.2，产物可能是硝酸铵NH4NO3，故答案为：NH4NO3．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的有关计算知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    （1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．
    （2）若容器容积为1L，N2的物质的量为1mol，n（H2）=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=2.08．
    （3）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）．该合成氨厂N2的转化率25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．配制0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液490mL，需用500ml容量瓶
    B．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
    C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水
    D．10mL质量分数为70%的乙醇用10mL水稀释后；乙醇的质量分数小于35%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O=NH4++OH-
    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列各组中，两种气体的原子数一定相等的是（5）（6）．
    （1）温度相同、体积相同的O2和N2．
    （2）质量相等、密度相等的N2和C2H4．
    （3）体积相等、密度相等的CO和C2H4．
    （4）压强相同、体积相同的N2和O2．
    （5）同质量、不同密度的N2和CO．
    （6）同体积、同密度的C2H4和C4H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列解释实验事实的离子方程式正确的是BE．
    A．制取NO的反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O；
    B．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O；
    C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
    D.84消毒液中通入少量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
    E．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；
    F．厨房中用醋酸去除水垢（碳酸钙）：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-；
    G．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红色：CO32-+2H2O=H2CO3+2H+；
    H．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．甲苯中所有原子都处于同一平面内
    B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    据此判断：
    ①该反应的△Η＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＜S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填字母）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ•mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为
    a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，
    b：2CO2+4e-+4H+═2HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某有机物中各元素的质量分数为：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质的质量为36g，则其分子式为C6H12O6．

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