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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．甲苯中所有原子都处于同一平面内
    B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

    分析 A．甲基具有甲烷的结构特点；
    B．甲烷可发生取代反应，乙烯可发生加成反应；
    C．苯、甲烷与高锰酸钾都不反应；
    D．苯与氢气发生加成反应生成环己烷．

    解答 解：A．甲基为饱和烃基，具有甲烷的结构特点，所有原子不处于同一平面内，故A错误；
    B．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，故B正确；
    C．苯性质稳定、甲烷为饱和烷烃，与高锰酸钾都不反应，故C错误；
    D．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国农业因酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
    （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定数据如下：
    时间开始8h后16h后24h后32h后40h后
    pH5.04.84.54.34.24.0
    根据上述材料回答下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl）
    ①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因是（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②如果将刚取样的上述雨水与少量新鲜自来水混合，pH将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）你认为以下哪些做法是减少酸雨产生的途径①③⑤
    ①少用煤作燃料           ②把烟囱造高      ③燃料脱硫
    ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
    （3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是C
    A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入颗粒物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机高分子合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等，与我们的生活息息相关．
    （1）Nomex纤维是一种新型阻燃纤维，可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚而成．写出Nomex纤维的结构简式：．
    （2）使用某些有机物材料给环境造成的”污染“，后果严重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解．如：
    已知3HB的单体叫3-羟基丁酸，则：
    ①4HB的单体名称是4-羟基丁酸；3HV的单体名称是3-羟基戊酸．
    ②两分子3HV的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
    H2O2→H2O IO${\;}_{3}^{-}$→I2 MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+  HNO2→NO
    如果分别用1mol这些物质氧化足量的KI，得到I2的物质的量分为：
    氧化剂I2的物质的量（mol）氧化剂I2的物质的量（mol）
    H2O2 IO3- 
    MnO4- HNO2 
    （2）铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的Fe2+和Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用化学用语解释下列实验事实．
    （1）0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （2）“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
    （3）铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是（　　）
    A．酒精溶液B．蔗糖溶液C．色拉油D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是三角锥型；与N2H4分子属于等电子体的是CH3OH（或CH3SH）．（写出一种即可）
    （3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    ①Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    ③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d106s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心位置，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子个数之比为3：1；该晶体中，原子之间的强相互作用是金属键；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
    （1）基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是
    NH3与H2O分子间存在氢键．
    （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是．
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为分析某铝合金（含有Mg、Si）的组成，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的合金粉末，向其中加入25.0mL盐酸，实验数据如下表所示（假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积已折算为标准状况下体积）．
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg200300400
    气体体积/Ml224280280
    剩余固体/mg1467.5167.5
    请回答下列问题：
    （1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸不足量．
    （2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）混合物中Mg、Al、Si的物质的量之比为2：12：1．
    （4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固体质量不再变化，求加入的NaOH溶液的体积．

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