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    下列有关事实，能说明苯环侧链对苯环有影响的是（　　）
    分析：A．燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不完全燃烧；
    B．苯也能与氢气发生加成反应；
    C．甲苯和苯都能发生取代反应；
    D．苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；
    解答：解：A．燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不能说明侧链对苯环性质有影响，故A错误；
    B．苯、甲苯都能能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明侧链对苯环性质有影响，故B错误；
    C．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，能说明侧链对苯环性质有影响，故C正确；
    D．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故D错误；
    故选：C；
    点评：本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南通一模）下列有关事实或现象的解释正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
    甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率．
    乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化．
    （1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为
    2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
    2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
    ．
    （2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？
    甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
    甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
    ．
    （Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
    在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠．在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失．
    （3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是
    乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
    乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
    ，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据．
    （4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：
    适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
    适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届重庆市重庆一中高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    （16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为___  __，D的原子结构示意图为___     __。
    （2）元素的非金属性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    下列各项中，能说明这一结论的事实有_____      _（填序号）。
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    　②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    　③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）BC和BC2气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为：
    2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   
    BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　
    ① 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
    ② 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收BC和BC2混合气体，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加44g。
    (a)计算吸收液中NaBC2和NaBC3物质的量之比。
    (b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC2混合气体后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃时，NaBC2的溶解度为71.2g /100g水）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    （16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式为___   __，D的原子结构示意图为___      __。

    （2）元素的非金属性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    下列各项中，能说明这一结论的事实有_____       _（填序号）。

      ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    　②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    　③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    （3）BC和BC2气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为：

        2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   

    BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　

    ①  配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

    ②  现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收BC和BC2混合气体，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加44g。

    (a)计算吸收液中NaBC2和NaBC3物质的量之比。

    (b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC2混合气体后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃时，NaBC2的溶解度为71.2g /100g水）

     

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