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    【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法中正确的是

    A.两分子苹果酸的一种缩合产物是：

    B.1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应

    C.1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2，均发生取代反应

    D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】A

    【解析】

    A．两分子苹果酸中，1个分子中的羟基与另一分子中的羧基酯化，同时该分子的1个羧基与另一分子中的羟基酯化，从而形成含有2个酯基的环酯：，A正确；

    B．苯基与羰基都能与H2发生加成反应，则1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应，B不正确；

    C．在伞形酮酚羟基的二个邻位上有氢原子，能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2，C不正确；

    D．苹果酸不能跟FeCl3溶液发生显色反应，D不正确；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。

    A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

    （2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。

    （3）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

    （4）某同学甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

    （5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （6）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g；按下图连接好装置进行实验：

    ①仪器B的名称是____________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热

    b．熄灭酒精灯

    c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2

    e．称量A

    f．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

    （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：_______________。

    （2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是_______（填字母序号）。

    a. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)

    b. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)

    c. 浓度均为0.1 mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

    d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)

    （3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

    已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

    ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

    FeSO4·7H2O

    (NH4)2SO4

    FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

    20℃

    48

    75

    37

    60℃

    101

    88

    38

    ①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：_____________，______________。

    ②趁热过滤的原因是：_______________。

    ③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =__________。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

    资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

    [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

    [Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

    ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

    【实验I】

    【实验II】

    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

    图1 图2

    Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

    （1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

    （2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

    （3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （4）由实验II，可以得出如下结论：

    [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

    得出此结论的理由是 。

    [结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

    （5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

    A.X的分子式为C5H4O2N3F

    B.Z中含有6种官能团

    C.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

    D.X和Z都能发生加成反应和水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

    B.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol

    C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

    D.该反应中，光能和热能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×1014，Ksp(MnCO3)=2.24×1011，298K下，MnS、MnCO3(R2代表S2或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.图象中x约等于2.2×107

    B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动

    C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动

    D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl26H2O），含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl26H2O的制作流程：

    已知：①SrSO4微溶于水；

    ②SrCl26H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl22H2O。

    （1）关于上述实验操作下列说法不正确的是___。

    A.步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积

    B.步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣

    C.抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸

    D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀

    E.步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全

    （2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：___。

    硫酸加入量/mL

    4.50

    4.95

    5.40

    5.85

    6.30

    Ba2+/(g/L)

    0.37

    0.21

    0.13

    0.11

    0.10

    Sr2+/(g/L)

    90.21

    89.86

    89.57

    89.23

    88.90

    （3)①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为___，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至___。

    ②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：___。

    （4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）

    滤液E→（_____）→（_____）→（_____）→抽滤→（_____）→（_____）

    a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

    b.在过饱和溶液中加入晶种

    c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

    d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

    e.往溶液中加入无水乙醇

    f.在30℃真空烘箱中干燥

    g.在室温下缓慢冷却结晶

    h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

    I.用冷水洗涤晶体

    （5）为侧定所制SrCl26H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。

    ①判断滴定终点的现象为___；

    ②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度___（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

    A. 的数量级为

    B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

    C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

    D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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