Question

【题目】已知氢硫酸与碳酸的电离平衡常数分别为

H2S：

H2CO3：

请回答下列问题:

（1）室温下，0.1mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_________________，其原因是______________________________________________；

（2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：___________________________________________。

Answer 1

【答案】 硫化钠溶液 氢硫酸的K2小于碳酸的K2；硫化钠的水解程度更高，碱性更强 饱和H2S溶液中电离产生的S2-浓度很低，因此没有沉淀生成。加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成

【解析】（1）酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据电离平衡常数可知，氢硫酸的K2小于碳酸的K2；硫化钠的水解程度更高，碱性更强；（2）饱和H2S溶液中电离产生的S2-浓度很低，因此没有沉淀生成。加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成，故向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。