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    【题目】下列烷烃因碳原子连接顺序不同，存在同分异构体的是

    A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

    【答案】D

    【解析】

    烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A.NaCl溶液B.蔗糖溶液

    C.CuSO4溶液D.花粉气溶胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NH4Cl的化学用语正确的是

    A. 氯离子的结构示意图：

    B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

    C. 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

    D. 比较微粒半径：N＞Cl-＞H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。

    方法Ⅰ

    用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

    方法Ⅱ

    在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

    （1）方法Ⅰ的过程如下。

    ① 制备Al2(SO4)x(OH)y

    向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。

    ② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。

    ③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

    （2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。

    （3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

    ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

    ⅱ： ……

    ① 写出ⅱ的离子方程式：______。

    ② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

    b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

    c．取b中溶液，_______。

    （4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

    ① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。

    ② 废气中残留SO2的体积分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是 ____________mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ______________g。

    (2)_____________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

    (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______________。

    (4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到相应目的的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验过程

    实验目的

    将乙二醇转化为乙二酸

    比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果

    证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性

    用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢硫酸与碳酸的电离平衡常数分别为

    H2S：

    H2CO3：

    请回答下列问题:

    （1）室温下，0.1mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_________________，其原因是______________________________________________；

    （2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t℃时AgCl的溶度积Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为____________________________；

    （2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式______________________________________________________；

    ②该沉淀转化反应平衡常数的值为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

    A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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