Question

【题目】填写下列空白：

(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是 ____________mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ______________g。

(2)_____________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______________。

(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ________。

Answer 1

【答案】0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol－1

【解析】

(1)因为每个H2O分子中含有2个H原子，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是×=0.5mol；根据硫酸钠电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知，溶液中n(Na+)：n(SO42-)=2:1，因3.01×1023个Na+的物质的量是=0.5mol，所以SO42-的物质的量是×n(Na+)=×0.5mol=0.25mol，根据计量关系可知，该溶液中Na2SO4的物质的量为0.25mol，0.25molNa2SO4的质量为0.25mol×142g/mol=35.5g。

(2)根据每个H2O分子中含有1个氧原子，每个CO2分子中含有2个氧原子，则1.5molCO2中含氧原子的物质的量为1.5mol×2=3mol，含3mol氧原子的H2O的物质的量为3mol。

(3)NH3和CH4混合不发生反应，设混合气体中NH3和CH4各1mol，则混合气体中NH3与CH4的质量比m(NH3):m(CH4)=(1mol×17g/mol):(1mol×16g/mol)=17:16。

(4)根据质量守恒，生成0.04molC的质量为(16g+20g)-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量是=106g/mol。