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    【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）

    A. 与的质量数相同

    B. 与是同一种核素

    C. 与互为同位素

    D. 与的核外电子数和中子数均为62

    【答案】C

    【解析】

    A.质量数为144，质量数为150，两核素的质量数不相同，A项错误；

    B.核素是指具有确定的质子数和中子数的一种原子，的中子数=144-62=82，的中子数=150-62=88，中子数不相同，所以和属于不同的核素，B项错误；

    C.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，与两原子的质子数均为62，而中子数前者为82，后者为88，所以它们互为同位素，C项正确；

    D.原子核外电子数=质子数=核电荷数，与质子数均为62，故核外电子数均为62，但中子数前者是82，后者是88，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含离子键的是（ ）

    A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.阅读、分析下列两个材料：

    材料一

    材料二

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/ g/cm3

    溶解性

    乙二醇(C2H6O2)

    －11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇(C3H8O3)

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    回答下列问题(填字母序号)：

    （1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥

    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。

    A．蒸馏法　　　　　B．萃取法 C．结晶法 D．分液法

    II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下

    操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。

    Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.

    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

    D．检查容量瓶是否漏水。

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：____________

    （ D ）→（ A ）→ → → → →（ F ）。

    （3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

    A、取用浓硫酸时仰视刻度线

    B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

    C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    D、定容时仰视容量瓶刻度线

    E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

    F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是

    A. c(H+) B. c(CH3COO-)

    C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，pH=2的两种一元酸HX、HY各取5 mL，分别加水稀释，溶液pH变化与所加水的体积关系如图所示（忽略混合溶液体积的变化)，下列说法错误的是

    A. 分别取等体积a、b两点溶液，完全中和需同浓度NaOH溶液的体积V(HX)=V(HY)

    B. b、d两点溶液中由水电离产生的H+浓度

    C. 相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性大小顺序为：a>b=d>c>e

    D. 加入NaOH溶液，可以使d点c(Y-)增大、c(H+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NH4Cl的化学用语正确的是

    A. 氯离子的结构示意图：

    B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

    C. 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

    D. 比较微粒半径：N＞Cl-＞H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述正确的是( )

    A.离子化合物中只含离子键

    B.共价化合物一定不含离子键

    C.离子化合物一定不含共价键

    D.共价化合物可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是 ____________mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ______________g。

    (2)_____________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

    (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______________。

    (4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4) 易溶于水。受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种的主要步骤如图所示(方框内为主产物)。

    （1）①中反应的离子方程式是_____________________________。

    （2）③中的反应为: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高铁酸钾的可能原因是____________；用饱和KOH 溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外，还有_____________。

    （3） 提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________(选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”)。提纯过程中溶解粗K2FeO4 固体应选用__________(填序号)。

    A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液

    （4）某温度下，高铁酸钾溶液在不同pH 下的分解曲线如图所示。为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是________________；完成pH>7 时的化学反应方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________

    （5）用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mg K2FeO4，相同温度下最终去除效果见下表。

    项目

    葡萄糖溶液

    甲苯溶液

    起始COD/(mg·L-1)

    1124

    1966

    处理后COD/(mg·L-1)

    983

    526

    去除率/%

    11.54

    73.24

    已知: 化学需氧量(COD) 指的是: 在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的亳克数，以mg·L-1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L 污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理论上需要的m (Na2FeO4 ) 大于实际用量，说明Na2FeO4 去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_____________________________。

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