[题目]在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1.随着浓度的增加.在一定时间内始终保持减小趋势的是A. c(H+) B. c(CH3COO-)C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是

A. c(H+) B. c(CH3COO-)

C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值

【答案】C

【解析】醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+ H+，加入冰醋酸，浓度增大，电离程度减小。A、加入冰醋酸，浓度增大，酸的浓度增大，c(H+)增大，选项A错误；B、加入冰醋酸，浓度增大，酸的浓度增大，c(CH3COO-)增大，选项B错误；C、加入冰醋酸，浓度增大，酸的浓度增大，c(CH3COO-)增大，而温度不变，K=不变，故减小，选项C正确；D、加入冰醋酸，浓度增大，酸的浓度增大，c(CH3COO-)增大，而温度不变，K=不变，故增大，选项D错误。答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】石油裂化可得到有机物(CH3)2C===C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态，其中因为A含有某种官能团使溴水褪色，请写出相关的化学方程式__________________________。

（2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为____________________________________________________________；B生成C的反应类型为________。

（3）C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为______________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。

（1）在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①计算：从0min到3min，H2的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反应至平衡时，放出的热量是_______kJ。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1

B．混合气体的密度不再发生变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有________(填编号)。

A．升高温度 B．缩小容器体积

C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂

（2）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH，反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	x	0.6	0.4

回答下列问题：

①该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”)。

②830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算830℃时，反应的平衡常数x＝____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A. 石墨电极与直流电源负极相连

B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移

D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定条件下，CO与H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H

则△H=________；该反应能自发进行的原因是_____________________________________。

（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为______________(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是________________(填序号)。

A.容器内CO2的体积分数不再变化 B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键

D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

（3）用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_____________；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为______g。

（4）工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（）

A. 与的质量数相同

B. 与是同一种核素

C. 与互为同位素

D. 与的核外电子数和中子数均为62

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中错误的是(　　)

A. 从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1mol·L－1

C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D. 制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入______，向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________________________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红

（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_____________________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_________________________________________。

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