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    【题目】下列关于NH4Cl的化学用语正确的是

    A. 氯离子的结构示意图：

    B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

    C. 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

    D. 比较微粒半径：N＞Cl-＞H

    【答案】B

    【解析】A．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，故A错误；B、NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++H2ONH3H2O+H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性，故B正确；C. NH3 + HCl = NH4Cl氮的化合物转化为氮的化合物，不属于“氮的固定”，故C错误；D. 氯离子有3个电子层，半径大于N原子的半径，故D错误；故选B。

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    【题目】向100 mL氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生二氧化碳的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示：

    据图回答下列问题：

    （1）原NaOH溶液的浓度为____________；

    （2）标准状况下，通入CO2体积是____________；

    （3）所得溶液中溶质的成分和物质的量之比为_______________________（溶质成分用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

    A. 石墨电极与直流电源负极相连

    B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑

    C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移

    D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

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    【题目】氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。

    （1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定条件下，CO与H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H

    则△H=________；该反应能自发进行的原因是_____________________________________。

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

    反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    ①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为______________(结果保留一位小数)。

    ②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是________________(填序号)。

    A.容器内CO2的体积分数不再变化 B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

    C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键

    D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

    （3）用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_____________；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为______g。

    （4）工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）

    A. 与的质量数相同

    B. 与是同一种核素

    C. 与互为同位素

    D. 与的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )

    A.元素的原子量逐渐增大

    B.核外电子排布呈周期性变化

    C.核电荷数逐渐增大

    D.元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(　　)

    A. 从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

    B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1mol·L－1

    C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D. 制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

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    【题目】下列烷烃因碳原子连接顺序不同，存在同分异构体的是

    A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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    【题目】25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是

    A. 均存在电离平衡和水解平衡

    B. 存在的粒子种类相同

    C. c(OH－)前者大于后者

    D. 分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大

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