练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )

    A.元素的原子量逐渐增大

    B.核外电子排布呈周期性变化

    C.核电荷数逐渐增大

    D.元素化合价呈周期性变化

    【答案】B

    【解析】

    A．在周期表中，元素的原子量随着原子序数的增大而逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；

    B．原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，是引起元素的性质的周期性变化的根本原因，故B正确；

    C．在周期表中，元素的核电荷数逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；

    D．元素的化合价属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

    （1）写出制备氯气的反应方程式并用双线桥标明电子转移过程___________。

    （2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。

    （3）E中现象是_____________；F中现象是________；H中发生反应的化学方程式为___________________。

    （4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，请配平以下方程式：

    ____KMnO4 + ____HCl＝____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O。

    若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子数目为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是(　　 )

    A. NaOH溶液 B. K2SO4 C. CO2 D. Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应完毕后有沉淀的是（　　）
    A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸
    B.Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4
    C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
    D.Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NH4Cl的化学用语正确的是

    A. 氯离子的结构示意图：

    B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

    C. 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

    D. 比较微粒半径：N＞Cl-＞H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ ， 已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣ 物质的量浓度为（　　）
    A.0.1 molL﹣1
    B.0.3 molL﹣1
    C.0.2 molL﹣1
    D.0.4 molL﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。

    方法Ⅰ

    用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

    方法Ⅱ

    在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

    （1）方法Ⅰ的过程如下。

    ① 制备Al2(SO4)x(OH)y

    向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。

    ② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。

    ③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

    （2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。

    （3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

    ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

    ⅱ： ……

    ① 写出ⅱ的离子方程式：______。

    ② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

    b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

    c．取b中溶液，_______。

    （4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

    ① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。

    ② 废气中残留SO2的体积分数为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到相应目的的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验过程

    实验目的

    将乙二醇转化为乙二酸

    比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果

    证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性

    用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b相连构成原电池，电子由a流向b

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案