Question

在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液，灯光明暗程度相似．如果把这两种溶液混合后再实验，则（　　）

• A、灯光明暗程度不变
• B、灯光变暗或不亮
• C、灯光变亮
• D、无法判断

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离

专题：

分析：溶液导电能力与离子浓度成正比、与离子所带电荷成正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，据此分析解答．

解答： 解：H₂SO₄、Ba（OH）₂是强电解质，在水溶液里完全电离，同体积同浓度的H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液，灯光明暗程度相似，说明两种溶质的溶液导电能力相似、其离子浓度相似，如果二者混合发生反应Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，等物质的量的硫酸和氢氧化钡恰好反应生成沉淀和弱电解质，离子浓度最小，则溶液导电能力最小，所以灯光变暗或不亮，故选B．

点评：本题考查电解质的电离、离子反应，明确溶液导电能力与离子浓度的关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．