Question

下列说法正确的是（　　）

• A、CO₂分子的结构按VSEPR模型是V型
• B、分子CO和N₂的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似
• C、Na⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹
• D、有机物CH₂=CH-CH₃中杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键

Answer 1

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：A、CO₂分子中含2个σ键，不含孤对电子；
B、CO和N₂为等电子体；
C、钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子；
D、单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，甲基中的C为sp³杂化，双键上C为sp²杂化．

解答： 解：A、CO₂分子中含2个σ键，不含孤对电子，空间构型为直线型，故A错误；
B、CO和N₂为等电子体，则原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似，故B正确；
C、钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，离子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，故C错误；
D、单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，甲基中的C为sp³杂化，双键上C为sp²杂化，则有机物CH₂=CH-CH₃中其碳原子杂化类型有sp³ 和sp²，其中有1个π键，8个σ键，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较全面，涉及电子排布、共价键的形成、等电子体、分子的空间构型等，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．