Question

下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（ ）
A．固体Na₂O₂中阴离子与阳离子的个数
B．相同温度下0．lmol/L的CH₃COOH与0.2mol/L的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）
C．液面在“0”刻度时，25mL滴定管和50mL滴定管所盛溶液的体积
D．在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中氧化产物与还原产物的质量

Answer 1

【答案】分析：A、依据过氧化钠的结构分析判断；
B、依据醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，浓度不同电离程度不同；
C、滴定管是精确量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管内还有液体，50mL滴定管比25mL滴定管中的液体一定多；
D、依据氧化还原反应的特征分析计算．
解答：解：A、固体Na₂O₂中阴离子O₂^-与阳离子Na⁺的个数1：2，故A正确；
B、相同温度下0．lmol/L的CH₃COOH与0.2mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H⁺）之比不是1：2．故B错误；
C、25mL滴定管和50mL滴定管的管径不同，滴定管刻度线下没有刻度，但充满液体，所以体积不是1：2，故C错误；
D、反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中氧化产物S与还原产物S的质量比为2：1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质的结构，弱电解质的定量平衡，滴定管的结构和使用，氧化还原反应的应用．