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    15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    周期   
    族    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    4⑪⑫
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；最活泼的非金属元素的离子结构示意图；最活泼金属元素过氧化物的电子式，指出其中的化学键类型离子键、共价键；①的最高价氧化物的结构式O=C=O．
    （2）写出⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）设计实验方案：比较③与⑧单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
    实验步骤实验现象与结论
    向H2S溶液中通入O2溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar、⑪为K、⑫为Br．
    （1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
    最活泼的非金属元素为F，F-离子质子数为9，核外电子数为10，有，2个电子层，各层电子数为2、8；
    最活泼金属元素为K，过氧化物为K2O2，由钾离子与过氧根离子构成，含有离子键与共价键；
    ①的最高价氧化物为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
    （2）⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；
    （3）利用单质之间的相互置换反应O2+H2S=S↓+H2O进行设计．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar、⑪为K、⑫为Br．
    （1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为；
    最活泼的非金属元素为F，F-离子质子数为9，核外电子数为10，有，2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；
    最活泼金属元素为K，过氧化物为K2O2，由钾离子与过氧根离子构成，电子式为，含有离子键与共价键；
    ①的最高价氧化物为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，
    故答案为：；；；O=C=O；
    （2）⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）向H2S溶液中通入O2，若溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强，
    故答案为：向H2S溶液中通入O2；溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对化学用语的考查，有利于基础知识的巩固，注意（3）中实验方案的设计，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．${\;}_{53}^{136}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
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    D．
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